已知25℃時，0.2mol/L某酸HA與0.1moL/L氛氧化鈉溶液等體積混合，溶液pH＞7； 0.2mol/L某酸HB溶液與0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液pH＜7．該溫度下，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列關系式正確的是（　�。�
分析：根據(jù)題意知，0.2mol/L某酸HA與0.1moL/L氛氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)在等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液pH＞7，說明A-的水解程度大于HA的電離程度；
0.2mol/L某酸HB溶液與0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是HB和NaB，溶液pH＜7，說明HB的電離程度大于B-的水解程度；
根據(jù)以上知，HA的酸性小于HB，結(jié)合物料守恒和電荷守恒進行分析解答．
解答：解：根據(jù)題意知，0.2mol/L某酸HA與0.1moL/L氛氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)在等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液pH＞7，說明A-的水解程度大于HA的電離程度；
0.2mol/L某酸HB溶液與0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液中的溶質(zhì)是HB和NaB，溶液pH＜7，說明HB的電離程度大于B-的水解程度；
根據(jù)以上知，HA的酸性小于HB，
A．同溫同濃度的HA和HB，HA的酸性小于HB，則B-的水解能力大于A-，所以在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（HA）＞c（HB），故A錯誤；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HA）+c（HB），故B正確；
C．弱根離子的水解程度較小，所以c（B-）＞c（A-）＞c（OH-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)題給信息確定酸的酸性強弱，再根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意根據(jù)物料守恒分析，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
10-14，
10-14，
增加到
10-12
10-12
．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-
．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9
．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足pH酸+pH堿=
13
13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
．
（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當消耗掉12g尿素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.2
1.2
．
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
則反應N2g+O2g?2NO（g）的△H=
-179.8
-179.8
kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L．
（5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉(zhuǎn)化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；已知25℃時，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
=
1.7×109-a
1.7×109-a
（用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
BD
BD
．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H2SO4中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　             D．制備乙酸乙酯時加入濃H2SO4
（2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
?①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
，其水解反應的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
．
?②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
10
10
．
?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率v（CO2）=
0.027mol/L．min
0.027mol/L．min
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)為：K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
（用分數(shù)表示）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
B
B
（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
＞
＞
醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
堿
堿
性，原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者
＞
＞
后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省日照市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有              。

（2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：。當消耗掉12g尿素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                            。

（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應有：

則反應          KJ/mol

（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度(T)、壓強（P）的關系如圖所示。

則該反應是     0（填“>”或“<”）。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為     L。

（5）工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為                      ；已知25℃時，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的，則=            （用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。

 

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