Question

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2的電子式為_________；銻在元素周期表中的位置為__________。

(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。

(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強的還原性，可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。

②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進行鍍銀時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

Answer 1

【答案】 第五周期第ⅤA族 43 ＜ As元素的非金屬性比P元素的弱 一 4:1

【解析】

（1）氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，N最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素，結(jié)合N在周期表中位置分析；

（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；

（3）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；

（4）①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，說明該酸為一元酸；

②結(jié)合化合價升降相等計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

（1）氮氣分子中,，每個氮原子都達到了8電子結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為；氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素，N位于第二周期ⅤA族，則銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，故答案為：；第五周期第ⅤA族；

（2）的質(zhì)量數(shù)為209，質(zhì)子數(shù)為83，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為(20983)83=43，故答案為：43；

（3）由于As的非金屬性比P元素弱，則最高價含氧酸的酸性：H3AsO4<H3PO4，故答案為：<；As的非金屬性比P元素弱；

（4）①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，說明NaH2PO2為正鹽，則H3PO2為一元酸，故答案為：一；

②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為H3PO4，銀元素化合價從+1價變?yōu)?/span>0價，化合價降低1價，銀離子為氧化劑；

H3PO2中P元素化合價從+1價變?yōu)?/span>+5價，化合價升高4價，氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等，則利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，故答案為：4:1。