Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，D有兩種常見氧化物，其中一種顏色是磚紅色的。

請回答下列問題：

（1）以上四種元素中，電負性最小的是____（填元素符號)；

（2）在BA3、AC中，沸點較高的是____（填化學式），其原因是_____。

（3）B元素組成的常見單質(zhì)中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是____，D的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。

（4）化合物BA3的立體構(gòu)型為_____，其中心原子的雜化軌道類型為_______。

（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。

①該晶胞化學式為_____。

②該晶體的密度為_____gcm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)值）。

Answer 1

【答案】Cu NH3 NH3分子之間存在氫鍵 1:2 3d104s1 三角錐形 sp3 Cu3N

【解析】

BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A是H元素、B是N元素；A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，則C的電子數(shù)是17，C是Cl元素；D有兩種常見氧化物，其中一種顏色是磚紅色的，D是Cu元素。

（1）金屬性越強的元素電負性越小，非金屬性越強的元素電負性越大，H、N、Cl、Cu四種元素中，只有Cu是金屬，所以電負性最小的是Cu；

（2）NH3可以形成分子間氫鍵，所以在NH3、HCl中，沸點較高的是NH3。

（3）N2中存在NN，叁鍵中有1個 σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵個數(shù)比是1:2，Cu原子核外有29個電子，基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，外圍電子排布式為3d104s1。

（4）NH3中N原子的雜化軌道數(shù)是 ，N原子雜化軌道類型為sp3，有1個孤電子對，分子立體構(gòu)型為三角錐形。

（5）①根據(jù)均攤原則，晶胞中N原子數(shù)是 、Cu原子數(shù)是 ，該晶胞化學式為Cu3N。

②晶胞的化學式是Cu3N，摩爾質(zhì)量是206g/mol，緊鄰的N原子與Cu原子距離為acm，晶胞的邊長是2acm，晶胞他就是。該晶體的密度為gcm-3。