Question

【題目】無機物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。現(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：

(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________，屬于極性分子的是____________。

(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為____________。

(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

(4)根據(jù)與水反應的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是________________________。

(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應（未配平），配平該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 Na＞C＞N＞O＞H 與水反應是否是氧化還原反應

【解析】

(1)單質(zhì)分子只有一種元素構(gòu)成，極性分子的正負電荷重心不重疊；

(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)只有過氧化鈉；

(3)上述化合物中組成元素有H、C、N、O、Na，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律判斷；

(4)兩組反應的區(qū)別為是否為氧化還原反應；

(5)反應中Mn元素化合價降低5價，O元素化合價升高1價，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是Cl2，屬于極性分子的是NH3；

答案是：Cl2； NH3；

(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)為過氧化鈉，電子式為；

答案是:；

(3)上述化合物中組成元素有H、C、N、O、Na，由同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大可以知道原子半徑大小順序為Na> C> N> O>H；

答案是:Na＞C＞N＞O＞H；

(4)兩組反應的區(qū)別為與水反應是否是為氧化還原反應；

答案是:與水反應是否是氧化還原反應；

(5)在2MnO4-+12H++5Na2O2=2Mn2++5O2+8H2O+10Na+中，2MnO4-→2Mn2+，Mn元素的化合價由+7價→+2價，得到2×5e-，Mn元素的化合價降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑；5Na2O2→5O2，O元素的化合價由-1價→0價，失去10e-，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；

答案是:。