【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　 )

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

C.原子半徑：T＞Q＞R

D.含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中

【答案】D

【解析】

分析題給信息，由R、T、Q、W為短周期元素且T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，結(jié)合元素在周期表中的相對位置圖，可知T為Al元素，Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，據(jù)此分析。

A．根據(jù)同一周期，從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，可知酸性：Q＜W，A項(xiàng)正確；

B．由于元素的非金屬性：R＞Q，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q，B項(xiàng)正確；

C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：T＞Q＞R，C項(xiàng)正確；

D．含T的鹽中，T元素可能存在于陽離子中，如Al2(SO4)3，也可能存在陰離子中，如NaAlO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是a～p十一種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________

（2）d元素在周期表中的位置為________

（3）b的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為________

（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________（用離子符號填寫）。

（5）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________（填化學(xué)式）。

（6）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________

（7）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。

①丁屬于________（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

②請寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A的分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是（ ）

A. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有3種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

C. A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2無水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ①③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O______（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__________。

II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（3）請標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用： ___________________。

III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價(jià)為+6）的廢水，最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀（鉻元素化合價(jià)為+3）除去。一種處理流程如下：

（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1

【解析】試題分析：（1）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng);（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，根據(jù)化合價(jià)升降相同計(jì)算物質(zhì)的量之比。

解析：（1）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個(gè)能級，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以S非金屬性比O弱;（3）反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，硫失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，錳元素得到2個(gè)電子，所以電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應(yīng)方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，鉻元素化合價(jià)由+6降低為+3，設(shè)NaHSO3與 Cr2O72－反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量比為x∶y，根據(jù)化合價(jià)升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。

點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的升降規(guī)律，氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
22

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔猓苡谒纬砂彼�。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。

（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。

（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時(shí)，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實(shí)驗(yàn)編號

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

①

0. 2

0.2

pH＝x

②

c

0.2

pH＝7

請回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

（5）請你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去），已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H________；D__________。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式：

①E+F→D+G的化學(xué)方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的離子方程式：_________________________________。

(3)若要檢驗(yàn)I物質(zhì)的陽離子所加入的試劑是________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：

實(shí)驗(yàn)序號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說法正確的是（　�。�

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3

D. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g﹒mL-1。試計(jì)算：.

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。。

(3)從該溶液中取出10mL，其中含NaOH的質(zhì)量為___。

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。現(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：

(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________，屬于極性分子的是____________。

(2)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為____________。

(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據(jù)是________________________。

(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。____________

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同步練習(xí)冊答案