Question

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24 L CCl₄所含的原子數(shù)為0.5 N_A
• B． 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02 N_A
• C． 1.7 g 的OH^-中含有的電子數(shù)為N_A
• D． 78 g Na₂O₂ 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A、標況下四氯化碳為液體；
B、在氯化鈉溶液中，除了鈉離子、氯離子外，還有水分子等；
C、求出氫氧根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氧根中含10個電子來分析；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來分析．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、在氯化鈉溶液中，除了鈉離子、氯離子、氫氧根、氫離子外，還有水分子等，故溶液中的微�？倲�(shù)大于0.02N_A個，故B錯誤；
C、1.7g氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，而氫氧根中含10個電子，故0.1mol氫氧根中含N_A個電子，故C正確；
D、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．