Question

14．類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類(lèi)比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS
• B． 已知CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，推測(cè)CaSO₃與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂
• C． 已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）₃
• D． 已知Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO₃溶液也能反應(yīng)

Answer 1

分析 A．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)；
B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄；
D．在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬．

解答 解：A．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu₂S，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄而不生成Fe（OH）₃，故C錯(cuò)誤；
D．在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe與AgNO₃溶液也能反應(yīng)生成Ag，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC．