【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A.原子數(shù)相等

B.密度相等

C.質(zhì)量相等

D.質(zhì)子數(shù)相等

【答案】A

【解析】

同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同物質(zhì)的量，結(jié)合氮?dú)狻⒀鯕夂?/span>NO都是雙原子分子分析。

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，體積相等的氣體在同溫同壓時(shí)具有相同物質(zhì)的量；

A. N2、O2、NO都是雙原子分子，根據(jù)N=nNA可知兩瓶?jī)?nèi)氣體具有相同原子數(shù)，故A正確；

B. 兩瓶氣體的質(zhì)量不確定，則無(wú)法確定兩瓶氣體的密度是否相等，故B錯(cuò)誤；

C. 氮?dú)夂脱鯕獾谋壤淮_定，無(wú)法判斷兩瓶氣體的質(zhì)量是否相等，故C錯(cuò)誤；

D. 兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下物質(zhì)的量相同，氮?dú)夂脱鯕獾谋壤淮_定，無(wú)法確定質(zhì)子數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)

②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

③中生成沉淀

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋

D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L

C. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7

D. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類(lèi)衍生物，其合成路線流程圖如下：

已知：

(1) F中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為________、________。

(2) B→C的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。

（1）用酸性（NH4）2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。

（2）該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）（NH4）2S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料（主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2）為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

已知：①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

Mn（OH）2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

②當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。

（1）“酸浸”時(shí)，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________；該過(guò)程中浸出時(shí)間和液固比對(duì)錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為____________、____________。

（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18molL-1，則應(yīng)“調(diào)pH”的范圍為________________________。

（3）“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________�！斑�原”時(shí)發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 苯環(huán)上的一氯代物有3種

B. 含有2種宮能團(tuán)

C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)

D. 分子中的所有碳原子一定共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2，同時(shí)生成CO2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí) 驗(yàn)室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程并測(cè)定其產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。

（1）儀器a的名稱(chēng)為_______________。儀器b的作用為____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號(hào)）。

①向裝置A、B、C、D中分別加入相應(yīng)試劑，打開(kāi)活塞K，通入一段時(shí)間N2。

②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。

③關(guān)閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。

④點(diǎn)燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應(yīng)后，停止加熱。

（3）裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）讀取B氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點(diǎn)相切；若仰視讀取初始讀數(shù)，則導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）實(shí)驗(yàn)后所域取的氣體體積為V2 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V3mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________________。

②H2的產(chǎn)率為______________________（列出代數(shù)式即可）。

③還可通過(guò)___________，得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。

（6）從安全角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮?dú)舛急徽J(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源。

Ⅰ.“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。

（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為M（s）+xH2═MH2x（s） △H<0（M表示某種合金）。圖甲表示溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。

下列說(shuō)法中正確的是___（填字母代號(hào)）。

a.T1>T2

b.增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)

c.增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲(chǔ)氫過(guò)程中M作還原劑，價(jià)態(tài)升高

（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿足的條件是_____。

②對(duì)于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是____（填字母代號(hào)）。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時(shí)分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。

（1）工作過(guò)程中，裝置乙中電極c為____（填電極名稱(chēng)）極。

（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)丙裝置中所得溶液pH=____（忽略電解前后溶液體積變化，不考慮氣體的溶解）。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）氨在氧氣中燃燒，生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________。

（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合，反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：___________。

（3）用氨水除去SO2，已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí)，溶液中離子濃度從大到小的關(guān)系是_________________。

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