14．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A．脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
B．脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為：Fe-3e-→Fe3+
C．脫氧過程中熱能轉(zhuǎn)化為生成物的內(nèi)部能量
D．標準狀況能吸收氧氣336mL，理論上最少要含有1.12g鐵粉的脫氧劑

分析 Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負極，C作正極，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，根據(jù)電極反應以及電子守恒進行計算即可．

解答 解：A．該裝置構(gòu)成原電池，原電池反應為放熱反應，所以去脫氧過程為放熱反應，故A錯誤；
B．脫氧過程中鐵作原電池負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C．脫氧過程中物質(zhì)反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，故C錯誤；
D．負極反應式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價鐵元素，標準狀況能吸收氧氣336mL即0.015mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗鐵的質(zhì)量：0.02mol×56g/mol=1.12g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬腐蝕與防護，明確鐵腐蝕過程中發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意鐵單質(zhì)最終被氧化生成物質(zhì)的成分是解本題關(guān)鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
 實驗
混合溶液		 AB C D E F
 4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
 飽和CuSO4溶液/mL0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL  V7 V8 V9V10  100 
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．脫水偶聯(lián)反應是一種新型的直接烷基化反應，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11Cl）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應的化學方程式為．
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應生成能發(fā)生銀鏡反應的化合物Ⅵ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH=CHCHO．
（5）一定條件與，也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請根據(jù)氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池：
①負極材料為：Fe發(fā)生的電極反應是：Fe-2e-═Fe2+，
電流流出（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應是：2H++2e-═H2↑
該反應為還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-，則產(chǎn)生標況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）配制0.50mol•L-1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）若實驗中約需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，則應用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的體積為50.0ml．
Ⅱ．測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
（保留小數(shù)點后一位）
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
（3）近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反應后溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-55.7kJ/mol．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸時俯視讀數(shù)
c．硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3由大到小的關(guān)系為△H3＞△H1＞△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列陳述 I、陳述 II均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2能使溴水褪色SO2具有還原性
BNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉
CSiO2能與氫氟酸、堿反應SiO2是兩性氧化物
D晶體Si熔點高硬度大晶體Si可用作半導體材料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是（　�。�
A．M gB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$gD．$\frac{M}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．火力發(fā)電--化學能間接轉(zhuǎn)化為電能過程：化學能→內(nèi)能→機械能→電能．

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