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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

②增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

③黃綠色的氯水光照后顏色變淺

④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

⑤對平衡體系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加壓后，混合氣體的顏色加深

A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④

【答案】B

【解析】①NO2和N2O4存在平衡關系：2NO2N2O4，平衡體系加壓后NO2濃度增大，顏色先變深，平衡向逆反應方向進行，NO2濃度又減小，顏色后變淺，可以用勒夏特列原理解釋；②增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率屬于壓強對反應速率的影響，與平衡無關系，不能用勒夏特列原理解釋；③對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移動，能用勒夏特列原理解釋；④根據Fe3++SCN-Fe（SCN）2+，加入金屬鐵，會和三價鐵反應消耗三價鐵，導致化學平衡逆向移動，溶液顏色紅色變淺或褪去，能用勒夏特列原理解釋；⑤C．對H2（g）+I2（g）2HI（g）反應前后氣體的總物質的量相等，增大壓強，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，I2的物質的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路線如下：

（1）化合物A中所含官能團的名稱是___________和___________。

（2）化合物C和E的關系是___________。

（3）④的反應類型是___________，⑥的反應類型是___________。

（4）PVAC的結構簡式為___________。

（5）反應③的化學方程式為___________，反應⑤的化學方程式為（注明反應條件）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用 H+ + OH－ = H2O 來表示的化學反應是（ ）

A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反應

C. Fe(OH)3溶液和鹽酸溶液反應 D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有T為金屬元素。

下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑：T > Q

B. 元素非金屬性：Q > R

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性： W > Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空：

（1）該反應中被氧化的元素是__________；寫出該反應的平衡常數表達式：K =_____________。

（2）若上述反應在一密閉容器中進行。下列能表明反應達到平衡狀態(tài)的是_______（選填編號）。

a．混合氣體顏色保持不變

b．NO2和NO的體積比保持不變

c．每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3

d．體系中氣體密度保持不變

（3）一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO) =__________（用相關字母表示并注明單位）。

（4）請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施：_____________、_____________。

（5）亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用方程式表示其原因_______________

（6）將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的濃度變化如圖所示，請解釋原因。

__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為28000C，MgCl2的熔點為7120C。

回答下列問題：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應方程式是____________ 。

（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式______________________。

（5）有同學認為：上述流程過于復雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質并且不引入新的雜質，所用試劑和方法正確的是(　 　)

選項

物質

雜質

除雜質所用試劑和方法

A

CO

CO2

通入灼熱的CuO

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,過濾

C

Cu

CuO

稀硫酸,過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是（ ）

A. c(A－)≥c(M＋)

B. c(A－)＝c(M＋)

C. 若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)

D. 若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某�；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C（分子式是C6H8O6）含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。

（1）實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

（2）實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－

（3）實驗用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50×10－3molL－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。

（4）實驗過程：

①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，用標準液潤洗的儀器是______________________。

②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是___________________________。

③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現象是

___________________________________________________________________。

（5）數據記錄和處理：（設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中），若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L－1。

（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果

_________________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

Ⅱ.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為__________（填“原電池”“電解池”），A電極的電極反應式為_________________________

（2）丙池中F電極為_____________（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為

____________________________________________________________

（3）當乙池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標準狀況)。

（4）一段時間后，斷開開關K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是_________(填選項字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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