【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
②增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
③黃綠色的氯水光照后顏色變淺
④在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去
⑤對(duì)平衡體系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加壓后,混合氣體的顏色加深
A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④
【答案】B
【解析】①NO2和N2O4存在平衡關(guān)系:2NO2N2O4,平衡體系加壓后NO2濃度增大,顏色先變深,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO2濃度又減小,顏色后變淺,可以用勒夏特列原理解釋;②增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率屬于壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,與平衡無(wú)關(guān)系,不能用勒夏特列原理解釋;③對(duì)氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解,次氯酸濃度減小,使得化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋;④根據(jù)Fe3++SCN-Fe(SCN)2+,加入金屬鐵,會(huì)和三價(jià)鐵反應(yīng)消耗三價(jià)鐵,導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動(dòng),溶液顏色紅色變淺或褪去,能用勒夏特列原理解釋;⑤C.對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),氣體顏色變深是因?yàn)轶w積減小,I2的物質(zhì)的量濃度增大,不能用勒夏特列原理解釋,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC,合成路線如下:
(1)化合物A中所含官能團(tuán)的名稱是___________和___________。
(2)化合物C和E的關(guān)系是___________。
(3)④的反應(yīng)類型是___________,⑥的反應(yīng)類型是___________。
(4)PVAC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用 H+ + OH- = H2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)
C. Fe(OH)3溶液和鹽酸溶液反應(yīng) D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中只有T為金屬元素。
下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:T > Q
B. 元素非金屬性:Q > R
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: W > Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是__________;寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K =_____________。
(2)若上述反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行。下列能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))。
a.混合氣體顏色保持不變
b.NO2和NO的體積比保持不變
c.每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol SO3
d.體系中氣體密度保持不變
(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時(shí)間內(nèi)v(NO) =__________(用相關(guān)字母表示并注明單位)。
(4)請(qǐng)寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施:_____________、_____________。
(5)亞硫酸溶液久置,pH會(huì)變小,請(qǐng)用方程式表示其原因_______________
(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中,溶液中SO32—的濃度變化如圖所示,請(qǐng)解釋原因。
__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外,還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下:
已知:MgO的熔點(diǎn)為28000C,MgCl2的熔點(diǎn)為7120C。
回答下列問題:
(1)操作2的方法是_____________,操作3具體指_____________________。
(2)操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子,以下試劑合理的組合是________
① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2
a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②
(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。
(4)寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為:上述流程過(guò)于復(fù)雜,可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制取金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?_______(填“同意”或“不同意”),請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)并且不引入新的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)所用試劑和方法 |
A | CO | CO2 | 通入灼熱的CuO |
B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液,過(guò)濾 |
C | Cu | CuO | 稀硫酸,過(guò)濾 |
D | CaCO3 | CaO | 鹽酸,過(guò)濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一元酸HA溶液中,加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷一定正確的是( )
A. c(A-)≥c(M+)
B. c(A-)=c(M+)
C. 若MA不水解,則c(OH-)<c(H+)
D. 若MA水解,則c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C(分子式是C6H8O6)含量實(shí)驗(yàn),下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告,請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
(2)實(shí)驗(yàn)原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)實(shí)驗(yàn)用品和試劑:
①儀器和用品(自選,略)
②試劑:濃度為7.50×10-3molL-1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液,指示劑,蒸餾水等。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
①洗滌儀器,檢查是否漏液,用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中,用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是______________________。
②打開橙汁包,目測(cè):顏色―橙黃色,澄清度―好,將酸式滴定管用橙汁潤(rùn)洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入錐形瓶,向瓶中加入2滴指示劑,該指示劑的名稱是___________________________。
③用左手操作滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
___________________________________________________________________。
(5)數(shù)據(jù)記錄和處理:(設(shè)計(jì)出表格,將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中),若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L-1。
(6)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果
_________________。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
Ⅱ.某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池為__________(填“原電池”“電解池”),A電極的電極反應(yīng)式為_________________________
(2)丙池中F電極為_____________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)方程式為
____________________________________________________________
(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時(shí)間后,斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是_________(填選項(xiàng)字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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