【題目】對于反應放熱反應A+B=C,下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是

A. 增加A的物質的量B. 升高體系溫度C. 增加體系壓強D. 降低體系溫度

【答案】B

【解析】

A.增加A的物質的量,由于A的狀態(tài)未知,不能確定反應速率一定加快,A錯誤;

B.升高體系溫度,活化分子的百分數(shù)增加,單位時間內的有效碰撞次數(shù)增加,反應速率一定加快,B正確;

C.增加體系壓強,不能確定反應體系中的物質是否含有氣體,反應速率不一定加快,C錯誤;

D.降低體系溫度,反應速率減慢,D錯誤;

答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )

A. 22.4LO2中含有NA個氧分子

B. 80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L

C. 標準狀況下,22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA

D. 3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質量單位是g),求:

(1)原合金中Mg、Al質量各多少克?_________

(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜的操作方法,正確的是

A. NH3中混有少量水蒸氣:通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B. NO中混有少量NO2氣體:用水洗滌后再干燥

C. 食鹽中混有少量NH4Cl:加過量燒堿溶液后加熱蒸干

D. 硝酸混有少量硫酸:加適量BaCl2后再過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是(

A. 煅燒石灰石制生石灰B. 灼熱的碳與水蒸氣反應

C. 濕法煉銅(Fe+CuSO4D. BaOH2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是(  )

選項

實驗操作或事實

實驗目的或結論

A

淡黃色試液紅褐色沉淀

說明原溶液中一定含所有FeCl3

B

CaOCa(OH)2NaOH

用生石灰制備NaOH溶液

C

足量過氧化鈉投入酚酞溶液后,溶液先變紅,最后呈無色

過氧化鈉與酚酞溶液不反應

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于三元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:

燃料

一氧化碳

甲烷

異辛烷(C8H18

乙醇

△H

﹣283.0kJmol1

﹣891.0kJmol1

﹣5461.0kJmol1

﹣1366.8kJmol1

使用上述燃料.最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是(
A.一氧化碳
B.甲烷
C.異辛烷
D.乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃、101kPa):
①C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=﹣2 878kJmol1
②C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g);△H=﹣2 658kJmol1
③C4H10(g)+ O2(g)═4CO(g)+5H2O(l);△H=﹣1 746kJmol1
④C4H10(g)+ O2(g)═4CO(g)+5H2O(g);△H=﹣1 526kJmol1
由此判斷,正丁烷的燃燒熱為(
A.﹣2878 kJ/mol
B.﹣2 658kJ/mol
C.﹣1746 kJ/mol
D.﹣1526 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于電離常數(shù)的說法正確的是(
A.電離常數(shù)隨著弱電解質的濃度增大而增大
B.CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小
D.電離常數(shù)只與溫度有關,與濃度無關

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