【題目】下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(
A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大
B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小
D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)

【答案】D
【解析】解:A、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度一定電離常數(shù)一定,與濃度無關(guān),故A錯(cuò)誤;
B、CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka= ,故B錯(cuò)誤;
C、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;
D、電離平衡常數(shù)(K)是溫度的函數(shù),隨溫度的增大而增大,不隨濃度的變化而變化,所以電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)放熱反應(yīng)A+B=C,下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A. 增加A的物質(zhì)的量B. 升高體系溫度C. 增加體系壓強(qiáng)D. 降低體系溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1;
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJmol1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱方程式書寫正確的是(
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(
A.常溫下,在 =1012的溶液中,F(xiàn)e2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存
B.H2A是二元弱酸,常溫下,0.1mol/LNaHA溶液的pH約為5,說明HA電離程度大于水解程度
C.使用催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)
D.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫常壓下,28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】英國科學(xué)家道爾頓曾經(jīng)說過:“有的人能夠遠(yuǎn)遠(yuǎn)超越其他人,其主要原因與其說是天才,不如說他有專心致志堅(jiān)持學(xué)習(xí)和不達(dá)目的決不罷休的頑強(qiáng)精神”,道爾頓為近代化學(xué)科學(xué)的發(fā)展作出的卓越貢獻(xiàn)是(

A. 提出元素的概念

B. 建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說

C. 提出原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

D. 發(fā)現(xiàn)元素周期律,把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的體系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃和101kPa時(shí)
①CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H1=﹣a kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2=﹣b kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3=﹣c kJ/mol
(1)試計(jì)算2CO(g)+4H2(g)═H2O(l)+C2H5OH(l)的△H=
(2)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法 不正確的是________


A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A<C
B.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B>C
C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用降溫的方法
(3)在100℃時(shí),將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.50

n1

0.34

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.10

0.10

①上述條件下,前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 ,平衡時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為
②該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 .(保留一位小數(shù))
(4)甲醇﹣空氣的燃料電池(電解質(zhì)為KOH溶液)得到廣泛應(yīng)用,請寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ,若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L,體積為100mL,當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為 .(體積保持不變,室溫條件)
(5)電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí),已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù).若室溫下,c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb , 則該氨水的電離度 α= .(請用c和Kb表示,可進(jìn)行近似計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2HNO3合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體.K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(
A.原子半徑:W<X<Y
B.元素的非全屬性:Z>Y>X
C.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵
D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

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