4．①圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視，讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為：C
A．①3.2mL、②小于3.2mL
B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2mL
D．①4.8mL、②小于4.8mL
②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol•L-1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為A（填代號(hào)，下同）．
A．大于8.0g     B．小于8.0g    C． 8.0g
③容量瓶上都標(biāo)有溫度、容積和刻度線三個(gè)特征標(biāo)志．

分析 ①量筒小刻度在下，精確度為0.1mL；讀數(shù)時(shí)俯視則會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大；
②依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
③依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答．

解答 解：①依據(jù)量筒構(gòu)造可知：B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則B為3mL，每小格為0.2mL，正確的讀數(shù)為：3.2mL；由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視，則導(dǎo)致讀取數(shù)值大于3.2mL；
故選：C；
②配制1mol•L-1的NaOH溶液200mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.25L×40g/mol×1mol/L=10.0g，所以天平讀數(shù)大于8.0g；
故選：A；
③容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶上都標(biāo)有穩(wěn)度、容積和刻度線三個(gè)特征標(biāo)志；
故答案為：溫度；容積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見計(jì)量?jī)x器使用方法，明確量筒、容量瓶構(gòu)造是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分子中，只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是（　�。�
A．N2B．H2C．CH2═CH2D．CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含單質(zhì)碳）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為224ml．
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)CO2的存在，需將M（裝有澄清石灰）添加于c （選填序號(hào)）．
a．A之前       b．A～B間        c．B～C間        d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）①乙炔通入過(guò)量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：；
（2）寫出2-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）充分燃燒2.8g某有機(jī)物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下N2的密度2倍．
①該有機(jī)物的分子式為：C4H8；
②該有機(jī)物所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．標(biāo)況下，11.2L乙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒需氧氣47.6L，乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．25%B．50%C．75%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的質(zhì)量為28g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為10NA
C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（　�。�
A．①、②B．②、③C．③、④D．①、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進(jìn)行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)．下圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知：①A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中含有的官能團(tuán)的名稱羧基、羥基．
（2）B→C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（3）寫出上述流程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{水}^{△}$+CH3OH+NaBr．
（4）符合下條件的B的同分異構(gòu)體有9種．
①結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán) ②含2個(gè)醛基和1個(gè)乙基
（5）已知：同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．請(qǐng)將下列合成高分子聚酯（）的路線補(bǔ)全完整：

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