10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．11.2 L CO2與8.5 g NH3所含分子數(shù)相等
C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 數(shù)為0.1NA

分析 A．常溫常壓Vm≠22.4L/mol；
B．氣體狀況未知；
C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；
D.1mol氯化鎂含有2mol氯離子．

解答 解：A．Vm不知，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．氣體狀況未知，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)，依據(jù)鋁全部反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移為0.3NA，故C正確；
D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對(duì)象和條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）寫(xiě)出硫酸鐵在水中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，方法是通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際中可以設(shè)計(jì)成原電池的是C
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答：
①外接直流電源中A為正極，甲中電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通過(guò)一段時(shí)間后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.8mol．
②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為鍍件（“鍍件”還是“鍍層”），當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅在常溫下可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量最高
C．硅和任何酸都不反應(yīng)
D．硅在電子工業(yè)上是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列做法不正確的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分子大于x的是（　　）
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B．需稱取NaC1O固體144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后會(huì)失效
D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）寫(xiě)出下列各量的符號(hào)和單位
阿伏伽德羅常數(shù)（NA、mol-1）摩爾質(zhì)量：（M、g/mol）
氣體摩爾體積：（Vm、L/mol）物質(zhì)的量：（n、mol）
（2）0.5mol NH3中含有0.5NA個(gè)氨分子，共約含有1.204×1024個(gè)原子．
（3）1.5mol O2中含有1.5NA個(gè)氧氣分子，約含有1.44×1025個(gè)電子．

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