15．下列做法不正確的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

分析 A、Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣；
B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；
C、根據(jù)鈉很活潑，可以將乙醇羥基上的氫置換出來判斷；
D、根據(jù)鈉的性質(zhì)分析，能和水、氧氣反應．

解答 解：A、Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣，則可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；
B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；
C、鈉很活潑，可以將乙醇羥基上的氫置換出來，所以乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣，故C正確；
D、鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細沙覆蓋滅火，故D正確；
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（部分夾持設備已省略）．

已知：濃硫酸、堿石灰和無水氯化鈣均具有吸水性，堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物．請回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，往圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，反應開始后，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填字母）
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰濃硫酸堿石灰無水氯化鈣
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）當向裝置D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬?br />裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是裝置E中的溶液分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．
（6）裝置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器里，通入x mol H2和y molI2（g），改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大；
（2）充入更多的H2增大；
（3）擴大容器的體積減小；          
（4）容器容積不變，通入氖氣不變；
（5）容器壓強不變，通入氫氣減�。�
（6）減小壓強減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．3molH2和3molHe相同的是（　　）
A．原子數(shù)B．相對分子質(zhì)量C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．11.2 L CO2與8.5 g NH3所含分子數(shù)相等
C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中，離子可大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、Ba2+、SO32-、Br -
C．K+、Na+、Cl-、MnO4-D．Ca2+、Na+、HCO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在恒容密閉容器中通入A，B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
xy
A通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率
B加入催化劑A的體積分數(shù)
C增大壓強混合氣體的總物質(zhì)的量
D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列結論正確的是（　　）
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F        
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-  
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4            
⑥非金屬性：F＞Cl＞S．
A．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
請回答下列問題：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量，用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（3）已知：H-H鍵能為akJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為ckJ/mol．根據(jù)鍵能計算消耗1mol N2的合成氨反應的△H為3a+b-6ckJ/mol
（4）以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應的熱化學方程式（另一產(chǎn)物為水蒸氣）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol
（5）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-955 kJ•mol-1，該反應的熵變△S＜0（填“＞”、“＜”、“=”）．

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