Question

20．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

• A． NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• D． CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆；
B．硫酸氫鈉是強電解質，能完全電離出Na⁺和H⁺、SO₄^2-，溶液有強的酸性；
C．硫酸為強電解質，一步完全電離出氫離子與硫酸根離子；
D．CH₃COOH為弱電解質，部分電離，用可逆符號．

解答 解：A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆，碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．NaHSO₄在溶液中電離生成Na⁺和H⁺、SO₄^2-，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．硫酸為強電解質，完全電離出氫離子與硫酸根離子，電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．乙酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意原子團不能拆，注意電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意多元強酸一步電離，多元弱酸分步電離，題目難度不大．