Question

5．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F₂：．

（1）試寫出四種圖示所代表的化學(xué)式：ACH₄，BHCN，CBF₃，DCO（NH₂）₂．
（2）將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是B（填“A”“B”“C”“D”）．
（3）B分子中有2個δ鍵，2個π鍵．
（4）C分子中，中心原子雜化類型sp²其分子空間構(gòu)型是平面三角形．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)沒有成鍵的電子數(shù)和成鍵電子數(shù)和推知原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)小于10可知原子的種類，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可推知化學(xué)式；
（2）極性分子在靜電作用下會發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
（3）鍵中只有1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；
（4）根據(jù)分子的中心原子的價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷．

解答 解：（1）A．從A來看，中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1-10號元素中只有C，其余4個原子各只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以A的化學(xué)式為CH₄；
B．從B來看，中間原子形成1個三鍵和1個單鍵，沒有電子剩余，其最外層只有4個電子，為C元素，右邊的原子形成1個三鍵，剩余電子為2，則其最外層有5個電子，在1-10號元素中只有N，左邊原子形成1個單鍵，沒剩余電子，為H，故B的化學(xué)式為HCN；
C．中間原子形成3個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有3個電子，在1-10號元素中只有B元素，其余原子形成1個共價鍵，還剩余3對電子，該原子最外層電子數(shù)為7，故為F元素，所以D的化學(xué)式BF₃；
D．中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1-10號元素中只有C，只與C原子形成2個共價鍵，且有4個剩余電子，該原子為O元素，與C原子形成1個共價鍵，且與另外原子又形成2個共價鍵，還剩余1對電子，該原子最外層電子數(shù)為5，故為N元素，與N原子相鄰的原子只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以C的化學(xué)式CO（NH₂）₂；
故答案為：CH₄；HCN；BF₃；CO（NH₂）₂；
（2）極性分子在靜電作用下會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，屬于極性分子的是HCN；
故答案為：B；
（3）HCN中含有一個單鍵和一個三鍵，則分子中有2個δ鍵，2個π鍵；
故答案為：2；2；
（4）BF₃分子中，中心原子B的價層電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$（3+3×1）=3，雜化類型為sp²，B原子沒有孤電子對，則分子空間構(gòu)型是平面三角形；
故答案為：sp²；平面三角形．

點評 本題考查了共價鍵的類型、雜化理論的應(yīng)用，熟悉化學(xué)鍵的成鍵元素及一般規(guī)律、雜化理論的內(nèi)容即可解答，難度不大，注意把握雜化類型和分子空間構(gòu)型的判斷．