Question

下列事實能說明CH₃COOH為弱酸的是（　　）

A．等濃度的HCl、CH₃COOH導(dǎo)電能力HCl強(qiáng)于CH₃COOH

B．濃度和體積均相等的H₂SO₄和CH₃COOH消耗NaOH的量，H₂SO₄大于CH₃COOH

C．1mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺濃度小于1mol/L

D．CH₃COOH易揮發(fā)

Answer 1

分析：證明CH₃COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH₃COOH導(dǎo)電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等．

解答：解：A．等濃度的HCl、CH₃COOH導(dǎo)電能力HCl強(qiáng)于CH₃COOH，說明HCl電離程度大于CH₃COOH，而HCl為強(qiáng)酸，則CH₃COOH為弱酸，故A正確；
B．硫酸為二元酸，醋酸為一元酸，無論酸性強(qiáng)弱，濃度和體積均相等的H₂SO₄和CH₃COOH消耗NaOH的量，H₂SO₄大于CH₃COOH，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故B錯誤；
C.1mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺濃度小于1mol/L，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．CH₃COOH易揮發(fā)屬于物理性質(zhì)，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的實驗方法設(shè)計，題目難度中等，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法．