【題目】已知、均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑:

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:

C.元素與元素可形成化合物,且是共價化合物

D.由簡單氫化物水溶液的酸性:,可推知元素的非金屬性:

【答案】C

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,短周期元素、、分別為、,再來分析選項:

A.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:A項錯誤;

B.同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,非金屬性越強其對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:,B項錯誤;

C.能形成化合物,為共價化合物,C項正確;

D.不能根據(jù)簡單氫化物水溶液的酸性來比較元素非金屬性的強弱,D項錯誤

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

①鹽鹵(含MgCl2Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

NH3NONO2HNO3

NaCl溶液Cl2無水FeCl2

SSO3H2SO4

SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。m、P、r是由這些元素組成的二元化合物,nW的單質(zhì),qY的單質(zhì),sZ的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體,m r相遇會產(chǎn)生白煙。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:z>W>X

B. Y的一種氫化物可作為制冷劑

C. Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性一定比W的弱

D. X、Y、W三種元素組成的化合物可為離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗。

方案.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如下圖所示的實驗流程進(jìn)行實驗:[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

1)實驗時,過濾操作中,除了玻璃棒、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_____________

2)洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。

3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

方案.乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下:

按如下左圖所示裝置進(jìn)行實驗:

4)該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________,分液漏斗中__________(填不能)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。

5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。(填越大、越小不變化

②D裝置的作用是_________________________

6)有同學(xué)認(rèn)為為了減少實驗誤差,在反應(yīng)前后都要通入N2(如上右圖),反應(yīng)后通入N2的目的是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為幾種短周期元素的性質(zhì):

元素編號

原子半徑

66

160

152

110

99

186

70

88

最高化合價

最低化合價

下列有關(guān)上述元素的說法正確的是

A.元素⑤的氫化物的沸點高于元素①的氫化物的沸點

B.②⑦形成的化合物為共價化合物

C.上述八種元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是元素⑤

D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗()制備流程:

實驗() Li2FeSiO4含量測定:

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

1)實驗()中的儀器名稱:儀器B ,儀器C 。

2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是 。

3)操作的步驟 ,在操作時,所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。

4)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,此時后續(xù)處理的主要目的是

5)滴定終點時現(xiàn)象為 ;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填偏高偏低不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡,c1(CO)c1(H2O)1.0mol·L1,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則(  )

A.K2K1的單位均為mol·L1B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)氧離子電子式為_____。

(3)0℃,1atm時,CO2的氣體摩爾體積約為_____L/mol

(4)1個普通水分子的質(zhì)量大約是_____g。

(5)常溫下,水的摩爾體積約為_____cm3/mol。

(6)已知n12C原子的質(zhì)量是a克,則m32S原子的質(zhì)量約是_____。

(7)電解飽和食鹽水的方程式為_____;工業(yè)制漂白粉的方程式為_____

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