【題目】下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：

元素編號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

66

160

152

110

99

186

70

88

最高化合價(jià)

最低化合價(jià)

下列有關(guān)上述元素的說法正確的是

A.元素⑤的氫化物的沸點(diǎn)高于元素①的氫化物的沸點(diǎn)

B.②⑦形成的化合物為共價(jià)化合物

C.上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是元素⑤

D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族

【答案】C

【解析】

根據(jù)原子半徑變化規(guī)律及最高和最低化合價(jià)可判斷①為，②為，③為，④為，⑤為，⑥為，⑦為，⑧為。

A.常溫下，為氣體，而為液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.②⑦形成的化合物為，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.⑤是氯，氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，高氯酸是酸性最強(qiáng)的含氧酸，C項(xiàng)正確；

D.位于元素周期表中第2周期ⅢA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 碳棒b的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H+=2H2O

B. 光照強(qiáng)度對(duì)電池的輸出功率有影響

C. 外電路的電流方向：碳棒a→碳棒b

D. 酸性增強(qiáng)不利于菌落存活，故工作一段時(shí)間后，電池效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有__________(寫出一點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對(duì)密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相對(duì)分子質(zhì)量

138

102

180

實(shí)驗(yàn)過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標(biāo)號(hào)）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號(hào)），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量）。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

（步驟1：配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）

如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項(xiàng)操作有___（填序號(hào)）；

（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是____。

（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”）。

（步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度）

抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（5）滴定的終點(diǎn)為____。

（6）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、、、均為短周期元素，它們在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

C.元素與元素可形成化合物，且是共價(jià)化合物

D.由簡單氫化物水溶液的酸性：，可推知元素的非金屬性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿比朵爾能有效抑制新型冠狀病毒，化合物 G 是合成阿比朵爾的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_____；B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）由 B 到C 的反應(yīng)類型分別為________________。

（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。

（4）苯硫酚的性質(zhì)與苯酚相似，苯硫酚的官能團(tuán)為_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）；用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定苯硫酚溶液，該過程選用的指示劑為_____。

（5）由 D的結(jié)構(gòu)可判斷：D 應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（6）H 是A的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比A 大 14。H 的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件的共有____種（不考慮立體異構(gòu)）：

①苯環(huán)上有 3 個(gè)取代基，且遇 FeCl3 溶液顯色

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為 1：1：1：2：2 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A.四種元素的原子半徑：

B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C.四種元素原子均可與氫原子形成電子總數(shù)為18的分子

D.與可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炭循環(huán)(如圖)對(duì)人類生存、發(fā)展有著重要的意義，下列說法錯(cuò)誤的是

A.碳是組成有機(jī)物的主要元素

B.光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

C.動(dòng)物呼吸產(chǎn)生CO2的過程中，葡萄糖被氧化

D.碳元素在地殼中含量豐富，因此其形成的化合物數(shù)量眾多

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