關(guān)于溶液的酸性、酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法中，正確的是
A．只要溶液中有H+，溶液就顯酸性
B．H+濃度大于OH-濃度，溶液一定顯酸性
C．H+ 濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)
D．強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)
B
溶液的酸堿性主要由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小決定，若c(H+)＞c(OH－)溶液顯酸性；若c(H+)＜c(OH－)溶液顯堿性；若c(H+)＝c(OH－)溶液顯中性。溶液的酸性只與溶液中c(H+)的相對(duì)大小有關(guān)，而與強(qiáng)酸及弱酸無(wú)關(guān)，因此答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）
（I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣；則
（1）      燒杯中放入鋅的質(zhì)量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      燒杯中的酸過(guò)量（填“甲”或“乙”）；
（3）反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是：           
①產(chǎn)生的H2質(zhì)量一定相同　                ②產(chǎn)生H2的質(zhì)量一定不同　
③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數(shù)稀釋后的反應(yīng)速率A＞B　
⑤產(chǎn)生等量H2所需時(shí)間A＞B               ⑥產(chǎn)生等量H2，鹽酸和醋酸一定都有剩余
（III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有下列離子的溶液中分別加少量的Na2O固體后，該離子數(shù)目能增加的是
A．HS－B．COC．NHD．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn（溶液）  H＋（溶液）＋I(xiàn)n－（溶液）
紅色                        黃色 
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （   ）
A．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問(wèn)題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗
B．HNO2是共價(jià)化合物
C．常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA是弱酸的是
A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅
D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是   （   ）
A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多
C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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