下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是
A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
A
用實驗證明某酸為弱酸,可從下列四個方面進行:(1)利用弱電解質(zhì)不能全部電離;(2)用電離平衡移動原理,即在外界條件發(fā)生時發(fā)生移動;(3)綜合利用強酸制備弱酸以及電解質(zhì)不能完全電離;(4)利用鹽類水解。
A.酸堿中和滴定的終點為酸堿恰好完全反應(yīng)，中和滴定的終點不一定為中性；
B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5，說明酸HA并未完全電離；
C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。根據(jù)規(guī)律：酸堿等體積混合pH相加得14，誰弱誰過量，誰弱顯誰性，溶液顯酸性，酸為弱酸；
D．一元酸堿等體積等濃度混合，恰好完全反應(yīng)，生成鹽，溶液顯堿性，說明為強堿弱酸鹽，酸為弱酸。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1　mol·L－1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（�。�
A．降溫可以促進醋酸電離，會使氫離子濃度增大
B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱酸的是：
A．醋酸與水能以任意比混溶
B．1 m o 1／L的醋酸鈉溶液的PH值約為9
C．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體
D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時均會引起變化的是（   ）
A．溶液的導(dǎo)電能力減弱B．溶液的pH變小
C．NH3·H2O的電離度變大D．Kw(水的離子積常數(shù))變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于溶液的酸性、酸性強弱的說法中，正確的是
A．只要溶液中有H+，溶液就顯酸性
B．H+濃度大于OH-濃度，溶液一定顯酸性
C．H+ 濃度增大，溶液的酸性一定增強
D．強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當物質(zhì)溶于水（或與水反應(yīng)）后，水的電離可能不受影響的是
A．鹽B．酸C．堿D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)
B．水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是   （   ）
①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7
A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(Ka 為電離平衡常數(shù))（   ）

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同步練習(xí)冊答案