用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的N2和O2的混合氣體占有的體積為22.4L

D．若1 molCl2所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況

 

B

【解析】

試題分析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，無(wú)法計(jì)算體積，A錯(cuò)誤；B. 1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為1.06/106=0.01mol,一個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na+，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，B正確；C.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的分子數(shù)才是NA，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，當(dāng)n=1mol，V=22.4L時(shí)，只要滿足方程的P、V均可以，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤；選B。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及物質(zhì)的量的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川邛崍市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

②價(jià)電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素

③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素

④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵

⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中

A、①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省邛崍市高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

A．C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A2-＞C-＞B2+

D．還原性：A2-＜C-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A___________，B_______________，C_____________。

（2）加過(guò)量A的原因是：________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，__________________________。

（3）加過(guò)量B的原因是：_________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液

A．①③④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，下圖所列物質(zhì)與危險(xiǎn)警告標(biāo)志對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A．D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p4

B．B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C

C．用電子式表示AD2的形成過(guò)程為

D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60 >A60

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于結(jié)構(gòu)如圖所示的有機(jī)物的敘述中正確的是

A．1mol此有機(jī)物與足量Na發(fā)生反應(yīng)，有3mol H2生成

B．分子中有3個(gè)手性碳原子

C．分子中sp2、sp3雜化的原子個(gè)數(shù)比為1∶1

D．1mol此有機(jī)物與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，有2mol 鍵斷裂

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市新高三起點(diǎn)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

 

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)<0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

 

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