為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A．①③④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

 

C

【解析】

試題分析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為②⑤④①③，選C。

考點：考查物質的提純、除雜。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川邛崍市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于飲水消毒。反應②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）用電子式表示H的形成過程____________________；

（2）寫出E溶液與過量I溶液反應的離子方程式______________________________。

（3）實驗室還可用C的濃溶液與F制備氣體C，反應理由是__________________________________________________。

（4）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A化學式為__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省邛崍市高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9 ，單質Y可與NaOH溶液反應生成氫氣。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW2熔點為107℃，沸點為142.5℃，說明固態(tài)XW2為分子晶體

C．電解YW3固體可得單質Y

D．ZW2分子結構見上圖，說明ZW2是極性分子

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省邛崍市高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語正確的是

A．O原子的電子排布圖為

B．氯化鈉的分子式：NaCl

C．Cl－的結構示意圖：

D．Ca原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)有一包白色固體，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種，為探究其成分，某同學做了如下實驗：

（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；

（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；

（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質是 ，一定不含的物質是 ，不能確定的是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的N2和O2的混合氣體占有的體積為22.4L

D．若1 molCl2所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標準狀況

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某些元素的性質或原子結構信息如下表所示(每空2分，共16分)．：

A(短周期)

B(短周期)

C

D(短周期)

原子最外層上p電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

原子最外層有兩個未成對電子，其單質為人類生存必需物質

單質為生活中常見的金屬材料，有紫紅色金屬光澤

單質是常見的半導體材料，廣泛應用于IT行業(yè)

（1）寫出A單質與濃硝酸加熱反應的化學方程式： 。

（2）寫出B元素在周期表中的位置： ，

寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式： _。

（3）寫出A與D的氧化物在高溫下反應的化學方程式： _。

（4）寫出B、D形成的化合物與NaOH溶液反應的離子方程式： 。

（5）比較A、B、D三種元素原子的第一電離能的大小 (由大到小用元素符號表示)。

（6）等電子原理——原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的粒子 (分子離子各一種)的化學式 、 。這些粒子空間構型為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列提供了有關物質的熔點，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是

物質

NaCl

AlF3

AlCl3

MgCl2

CO2

SiO2

熔點/℃

801

1291

190(2．5×105Pa)

714

-56．5

1723

A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體

B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省長春市新高三起點調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度(×10-3 mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。

可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是 。(填字母)

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為 。

（2）25℃時，NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，計算0.5 mol/L氨水的pH約為 。（已知lg3≈0.5）在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= 。

 

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