1．某同學用如圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙．以下敘述不正確的是（　�。�
A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．棉球處發(fā)生的化學反應是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D．可在棉球右側用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

分析 由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應生成NaCl，鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答．

解答 解：A．氯氣與Na的反應生成NaCl，則反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故B正確；
C．鈉燃燒時火焰為黃色，故C錯誤；
D．氯氣具有氧化性，則若在棉花球右側外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，存在剩余氯氣時與KI反應生成碘單質，遇淀粉變藍，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物性質，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意氯氣的毒性、氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為達到下列實驗目的，表中提供的主要儀器及所用試劑合理的是（　　）
實驗目的主要儀器所用試劑
A制備少量CO2大試管、帶導管的單孔塞石灰石、稀鹽酸
B檢驗溶液中SO32-試管、膠頭滴管Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸
C配制240mL0.1mol•L-1KMnO4溶液250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管KMnO4固體、蒸餾水
D分離NaOH溶液中的 CaCO3分液漏斗、燒杯、玻璃棒混有CaCO3的NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．目前加碘食鹽中主要添加的KIO3
B．光導纖維的化學成分是硅單質
C．綠色食品是不含任何化學物質的食品
D．聚氯乙烯可用作食品保鮮膜

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．選擇性催化還原是在有催化劑的條件下將NOx轉變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理普遍采用的一種方法．某小組同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率．

請回答下列問題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰；
（2）用C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品；其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應的NO；
（4）若進入裝置⑤的NO共2688mL（標況下），氨氣過量，最后收集到標況下2016mL N2，則NO的轉化率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知KMnO4與濃鹽酸反應如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在上述反應中電子由Cl元素轉移到Mn元素（均填元素符號）．
（2）若有1mol MnCl2生成，則轉移電子的物質的量是5mol．
（3）若15.8g KMnO4（摩爾質量為158g/mol）參加反應，則被氧化的HCl物質的量是0.5mol；產生的Cl2在標準狀況下的體積是5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A96℃的水①空氣（標準大氣壓）氣體B②液體A夾子滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B組合
不可能是下列的（　�。�
A．NaOH溶液、CO2B．H2O、NH3C．NaOH溶液、NOD．H2O、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．能源是經(jīng)濟增長與社會發(fā)展的重要物質基礎，美國馬奇蒂博士對世界一次能源替代趨勢曾作如下預測：

回答下列問題：
（1）圖1化石能源中屬于較清潔的能源是天然氣．
（2）核電廠的燃料一般由0.71%235U、99.28%238U及0.0058%234U組成
①235U、238U、234U三種核素之間的關系是同位素．
②235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞3890${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為9×6.02×1023．
（3）右圖是氫能的制備及利用的途徑之一，涉及能量轉化方式有ac．（填代號）
a光能→化學能   b電能→化學能   c化學能→電能
（4）目前實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是煤的干餾、煤的氣化和液化
①煤的干餾屬于變化化學．（填物理或化學）
②煤的氣化過程發(fā)生的主要反應是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（5）可燃冰屬于新能源，我國是全球第一個成功穩(wěn)定開采可燃冰的國家．某種可燃冰（甲烷水合物）晶體中，平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外2個被水分子填充，則這種可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質。

(1)該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質氣體可能是____________(填化學式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學反應方程式： 。

(2) 一定質量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質量減少了78g，產生SO2體積(標準狀況下)＝ L。

(3)為證實相關分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是______________；B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(4)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是( )

選項

a物質

b物質

c收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

NaOH

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

澄清石灰水

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是______________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻。

（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有__________(填寫儀器名稱）。

②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：____________________ 。

（4）誤差分析：

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導致最終結果____________；(填“偏大”“偏小”或“不變”）

②定容時仰視讀數(shù)，導致最終結果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不變”）

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