6．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A96℃的水①空氣（標準大氣壓）氣體B②液體A夾子滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B組合
不可能是下列的（　�。�
A．NaOH溶液、CO2B．H2O、NH3C．NaOH溶液、NOD．H2O、NO2

分析 水的沸點與壓強有關，壓強越小水的沸點越低．壓強越大水的沸點越高；將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了，說明試管②中氣體的壓強減小，以此解答該題．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，故A不選；
B．氨氣易溶于水，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，故B不選；
C．NO和氫氧化鈉不反應，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變仍然是100℃，所以水不能沸騰，故C選；
D．二氧化氮和水反應，使試管②中氣體的壓強減小，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，故D不選．
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，根據(jù)題中的現(xiàn)象分析出氣壓的變化，然后結合選項中的內容進行具體的驗證分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A．將銅屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵酸性溶液和H2O2混合：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
（1）下列有關利用Fe粉與稀HNO3制備Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把過量的鐵粉與稀HNO3 反應
b．把鐵粉與過量的稀HNO3 反應
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO3中
【提出假設】
假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設2：顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
【設計實驗方案，驗證假設】
（2）甲同學為了驗證假設1，取上述實驗后的溶液，檢驗Fe2+．檢驗Fe2+的方法：取少量溶液于試管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振蕩，甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為：溶液的紫紅色褪去，甲同學檢驗出Fe2+，驗證了假設1的成立．請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同學設計實驗驗證假設2．請寫出在酸性條件下NO3-氧化Ag的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并幫乙同學完成下表中內容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生，乙同學放棄了檢驗NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結論
    測定上述實驗用的Fe（NO3）3溶液的pH
配制相同pH的稀硝酸 溶液，并將適量此溶液加入有銀鏡的試管內．		若銀鏡消失，假設2成立．
若銀鏡不消失，假設2不成立．
[思考與交流]
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立．則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：不同意，甲同學檢驗出了Fe2+，可確定Fe3+一定氧化了Ag；乙同學雖然驗證了此條件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO3-的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO3-是否氧化了Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中水的作用與其他三個反應明顯不同的是（　�。�
A．Cl2和H2OB．NO2和H2OC．Na和H2OD．Na2O2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學用如圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙．以下敘述不正確的是（　　）
A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．棉球處發(fā)生的化學反應是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．可在棉球右側用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗操作和現(xiàn)象、結論都正確的是（　　）
 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結論
 A 常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應速率快 鋅比鋁活潑
 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 C 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡 非金屬性：Cl大于C
 D 向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．SO2是大氣的主要污染物之一，同時它在生產(chǎn)、生活中又有著廣泛用途．

（1）已知S的燃燒熱為297kJ/mol，H2S完全燃燒的熱化學方程式為H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，則H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工業(yè)生成過程中，SO2和O2的轉化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”）．
②該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖1所示，則其逆反應的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容積為2.0L恒溫（T1℃）恒容密閉容器甲中充入2molSO2和1molO2進行上述反應．測得部分數(shù)據(jù)如表，前20s平均反應速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），該溫度下平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制溫度和容積不變，向容器甲中再充入1molO2，達到平衡后SO3的體積分數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
t/s010203040
n（SO3）/mol00.61.01.21.2
④在起始溫度、體積相同（T1℃、2.0L）的絕熱密閉容器乙中，起始通入2molSO3，達到平衡時，甲、乙兩器對比：平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3的濃度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO2與NaOH溶液反應后的溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH關系如圖2所示．下列說法中
正確的是AB
A．pH=7時的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8時的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10時的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中離子濃度關系為：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于某些離子檢驗的方法，其中說法正確的是

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入過量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定存在CO32-或HCO3-

B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42-

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則原溶液中一定存在NH4+

D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定存在Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是( ）

A．V＝44.8

B．原樣品中Fe元素的質量分數(shù)為38.89%

C．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

D．樣品中CuO的質量為4.0 g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案