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某學習小組設計如下實驗方案，相關推測不合理的是

A．試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅
B．試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成
C．試管④中的變化是物理變化
D．上述反應說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

C

解析試題分析：A、氫氧化鎂屬于堿類，水溶液呈堿性，所以滴入酚酞后溶液可能變淺紅，正確；B、試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成，說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵沉淀，正確；C、無圖像，D、上述反應說明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2，符合沉淀的轉化，正確，排除法選C。
考點：考查對實驗方案的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號
往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
催化劑
開始變藍時間（min）
0.1 mol·Lˉ1
KI溶液
H2O
0.01 mol·Lˉ1
X溶液
0.1 mol·Lˉ1
雙氧水
1 mol·Lˉ1
稀鹽酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
無
1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n
無
2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0
無
2.8
4
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2(SO4)3
0.6
 
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=            ，n=              。
（2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。
（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑      (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應速率最大的時間段是            ，原因為            ；反應速率最小的時間段是           ，原因為                         。
（2）在2～3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為                  。
（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A .蒸餾水    B .Na2SO4溶液       C. NaNO3溶液      D. CuSO4溶液     E. Na2CO3 溶液,
你認為可行的是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
(3)該實驗探究的是         對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學反應速率大�。磕愕牟僮魇�                       。
乙組：通過測定單位時間內KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數據：
時間（min）
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是                。
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
實驗步驟及結論：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有關該溶液的說法正確的是

A．離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)B．升高溫度，平衡向右移動
C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為  

A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用上圖表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發(fā)進行
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將25℃純水加熱至95℃時,增大
B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大
C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b="14"
D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則
 

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