16．氯氣是一種很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
D．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應

分析 氯氣為活潑非金屬單質，可與金屬、非金屬單質或具有還原性的化合物反應，在水中發(fā)生氧化還原反應生成HCl和HClO，以此解答．

解答 解：A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成氯化銅，現(xiàn)象為棕黃色的煙，故A正確；
B．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和氧氣，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，故B正確；
C．氫氣可在點燃或光照條件下與氯氣反應，故C正確；
D．氯氣和鐵在點燃條件下反應，通常情況下不反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氯氣的性質，側重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的學習積極性和培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．請按要求回答下列問題：

（1）某同學設計圖1裝置進行探究“銅和稀硝酸反應制取NO”的實驗（夾持裝置已略去），則制取NO的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
利用該裝置還可制取并收集少量其他氣體，請完成下表：
制取氣體藥品
O2H2O2、MnO2
H2某溶液NaOH（或HCl）、Al
（2）根據(jù)圖2回答：
①打開K1，合上K2．則此時此裝置為電解池；
②A電極可觀察到的現(xiàn)象是附著紅色固體．
（3）根據(jù)圖3回答：將純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．圖2對應的實驗完成后，銅電極增重6.4g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列四種元素中，非金屬性最強的是（　�。�
A．ClB．PC．SD．F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表述中正確的是（　　）
A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中只含離子鍵的是（　�。�
A．SO2B．Na2O2C．H2O2D．NaC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．判斷下列說法不正確的是（　　）
A．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．NO可用于某些疾病的治療
D．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO↑+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（　　）
A．C+CO2=2COB．C+O2=CO2C．2C+O2=2COD．2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：
（1）X的化學式是Mg2SiO4．
（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用．
（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為CO、H2（用化學式表示）；
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純度MgO．若在750℃時，測得氣體中含有等物質的量的SO2、SO3，則反應的化學方程式為2MgSO4+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．科學家提出由CO2制取碳的太陽能工藝如圖1所示．
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學式為Fe3O4；
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy，轉移電子的物質的量為2mol．
（4）工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-130.8KJ•mol-1
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是c（填標號）．
a．逆反應速率先增大后減小        b．反應物的體積百分含量減小
c．H2的轉化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，5min后該反應達到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OCH3）=0.12mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關系為KA=KC＞KB．
（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO3-）；反應NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11）

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