10.下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有( 。
①乙醇和二甲醚     
②正丁烷和異丁烷  
③金剛石和富勒烯
④${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2 
⑤蔗糖和麥芽糖  
⑥蛋白質(zhì)和氨基酸.
A.③④⑥B.①②④C.①②⑤D.③⑤⑥

分析 分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體.依據(jù)定義進(jìn)行分析:
①乙醇和二甲醚 分子式相同,結(jié)構(gòu)不同;
②正丁烷和異丁烷是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的兩種有機(jī)化合物;
③金剛石和富勒烯是同種元素組成的不同單質(zhì);
④${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2 是同種單質(zhì);
⑤蔗糖和麥芽糖 分子式為C12H22O11,結(jié)構(gòu)不同;
⑥蛋白質(zhì)和氨基酸分子式不同,結(jié)構(gòu)不同;

解答 解|:①乙醇和二甲醚 分子式相同,C2H6O,結(jié)構(gòu)不同,乙醇CH3CH2OH,二甲醚CH3-O-CH3,互為同分異構(gòu)體;
②正丁烷和異丁烷是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的兩種有機(jī)化合物,互為同分異構(gòu)體;
③金剛石和富勒烯是同種元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,不是同分異構(gòu)體;
④${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2 是同種單質(zhì),是同種物質(zhì);
⑤蔗糖和麥芽糖 分子式為C12H22O11,結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體;
⑥蛋白質(zhì)是高分子化合物,氨基酸是小分子,分子式不同,結(jié)構(gòu)不同,不是同分異構(gòu)體;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查“四同”概念的區(qū)別,需要準(zhǔn)確掌握以下知識:
同素異形體:相同元素組成,不同形態(tài)的單質(zhì).
同位素:同一元素的不同核素.
同系物:結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個或若干個CH2的有機(jī)化合物.
同分異構(gòu)體:分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物.
把握住關(guān)鍵點(diǎn)是快速解題和區(qū)分相似概念之道,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某烴A 0.2mol在O2中完全燃燒時,生成CO2  1.4mol、H2O 1.6mol
(1)該烴A的分子式為C7H16,燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O249.28L
(2)寫出該烴A(只含三個甲基)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(C2H5)CH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.一種通過鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如圖1:

(1)二甲醚的合成反應(yīng):3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(△H)分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、(a、b、c均小于0),則△H1=(3a+3b-c)kJ•mol-1
②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑,該催化劑能B、C(填標(biāo)號).
A.促進(jìn)平衡正向移動       B.提高反應(yīng)速率
C.降低反應(yīng)的活化能       D.改變反應(yīng)的焓變
(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):
。瓹H4(g)+Fe3O4(s)?CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ.CH4(g)+4Fe3O4(s)?CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時,壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2.
①隨著壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值不變 (填“增大”、“減小”、或“不變”)
②結(jié)合圖象,分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+H2O(用化學(xué)方程式表示)
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應(yīng):
CO2(g)+3FeO(s)?Fe3O4(s)+CO (g)△H2
保持其他條件不變,測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如表:
溫度I/℃100170200300400500
CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92
CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08
①△H2< 0(填“>”或“<”).
②若在150℃時進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=100%.
③在上述反應(yīng)體系中,一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、C、D(填標(biāo)號).
A.體系的壓強(qiáng)不變          B.CO2的物質(zhì)的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零    D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因溫度過高,CO2的轉(zhuǎn)化率低;溫度過低,反應(yīng)速率比較慢.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.(1)寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì):

①互為同系物的有環(huán)己烷和環(huán)辛烷 (填名稱,下同);互為同分異構(gòu)體的有苯和棱晶烷、環(huán)辛四烯和金剛烷:
②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有3種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.20℃時,將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)?2NO2(g).下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( 。
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化               
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變             
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化  
 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化.
A.②③⑤⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列分子式對應(yīng)的物質(zhì)只有一種結(jié)構(gòu)的是( 。
A.C6H6OB.C2H4Cl2C.C6H12O6D.CH5N

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述中,正確的是( 。
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C.等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為2:7
D.將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是( 。
①HCl比H2S穩(wěn)定       
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)      
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S      
⑤氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子
⑥Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3,S和Fe反應(yīng)生成FeS
⑦Cl和S為同周期元素,且Cl的核電荷數(shù)比S的大.
A.①②B.②⑤C.①②④D.②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是( 。
A.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
B.相同條件下,與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率:Na2CO3<NaHCO3
C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同
D.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3放出CO2更多

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案