11．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、水解反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Al3+、HCO3-相互促進水解，不能共存，故A不選；
B．AlO2-、Mg2+相互促進水解，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、水解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
（1）熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
（2）在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．通過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料，工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH，請回答下列問題．
（1）恒容密閉容器中，將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣．反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高溫度、使用催化劑外，能夠使該反應速率增大的措施有增大H2O（g）的濃度．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進行下列反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到數(shù)據(jù)如下：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCO（g）H2CO（g）
1650241.62.45
2900120.51.52
3241.0nt
①反應CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
②實驗2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
③實驗2和實驗3中CO的轉化率關系為：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
（3）工業(yè)上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意義．把一定物質(zhì)的量的反應物投料于一恒容容器中，測得不同溫度下CO轉化率與溫度和壓強的關系，根據(jù)如圖可判定：
①m、p、q三點化學平衡常數(shù)Km、Kp、Kq的大小關系為Km＞Kp=Kq．
②實際生產(chǎn)條件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，選擇此壓強的理由是在250℃，1.3×lO4Pa時，CO轉化率已較高，再增大壓強，CO轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．檢驗Fe2+時能不能先加氯水再加KSCN溶液？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1：10的體積比混合后，溶液的c（H+）為0.001mol/L，pH為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000mol/L，應加入0.5000mol/L的H2SO4溶液多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．9.2gNa與4.2gSi同時投入適量的水中，標準狀況下，產(chǎn)生H2的體積為（　�。�
A．2.8LB．56LC．11.2LD．22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下關敘述正確的是（　�。�
A．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵為0.4NA
C．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得NaC1O溶液的pH為10
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐漸變黃

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