A. | 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA | |
B. | 3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵為0.4NA | |
C. | 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液H2SO3分子數(shù)為0.1NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA |
分析 A、NO2、N2O4的最簡式均為NO2,且每當(dāng)生成1molNO2,硝酸得1mol電子;
B、甲酸和乙醛的摩爾質(zhì)量不同;
C、二氧化硫和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
D、H2與D2的相對分子質(zhì)量分別為2和4,根據(jù)十字交叉法求出兩者的比例.
解答 解:A、NO2、N2O4的最簡式均為NO2,故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol,且每當(dāng)生成1molNO2,硝酸得1mol電子,故當(dāng)生成0.5molNO2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子,即同失去0.5NA個電子,故A正確;
B、甲酸和乙醛的摩爾質(zhì)量不同,且無相同的最簡式,故混合物中的共價鍵條數(shù)無法計算,故B錯誤;
C、二氧化硫和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,且生成的亞硫酸分子能部分電離,故溶液中的亞硫酸分子個數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;
D、H2與D2的相對分子質(zhì)量分別為2和4,根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質(zhì)的量之比為1:3,故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.1mol,而D2的物質(zhì)的量為0.3mol,而H2中不含中子,D2中含2個中子,故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Al3+、HCO3-、NO3- | B. | AlO2-、Cl-、Mg2+、K+ | ||
C. | NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- | D. | Na+、NO3-、ClO-、I- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化學(xué)鍵 | C-C | C═C | C≡C | C-H | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵焓(△H)/kJ•mol-1 | 347.7 | 615.0 | 812.0 | 413.4 | 436.0 | 242.7 | 431 |
A. | CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H=+123.5 kJ•mol-1 | |
B. | CH≡CH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g)△H=-317.3 kJ•mol-1 | |
C. | 穩(wěn)定性:H-H鍵<H-Cl鍵<C-H鍵 | |
D. | 由上表數(shù)據(jù)可計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應(yīng)的焓變(△H) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 13.6g | B. | 12g | C. | 6g | D. | 3.2g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
編號 | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 過濾 |
C | 苯(苯酚) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷(乙烯) | KMnO4酸性溶液 | 洗氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]混合后得到特征藍色沉淀,利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+ | |
B. | 向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸,看到溶液振蕩,溶液變渾濁 | |
C. | 某溫度下,向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水,AgCl的溶解度、Ksp均增大 | |
D. | 處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉,使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀 |
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