(多選)依據(jù)下列各圖判斷，下列敘述正確的是…(    )

A.甲是原電池，乙是電鍍裝置

B.甲、乙裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.乙、丙裝置中銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解

D.乙、丙裝置中c(Cu2+)基本不變

AD 

解析：甲裝置是原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-Zn2+；銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-Cu；總反應(yīng)離子方程式為：Zn+Cu2+Cu+Zn2+。從乙裝置可以看出是給鋅片上鍍銅，因為鋅連在電源的負極，成為電鍍池的陰極，鋅片本身不被氧化，而是Cu2+在鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-Cu，銅片作電鍍池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-Cu2+，以保持電鍍液中c(Cu2+)基本不變。丙裝置是電解精煉銅的裝置，陽極銅不斷發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu2+在陰極銅上不斷發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中，c(Cu2+)基本不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．請回答下列問題：
（1）700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）
AB
AB
．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變
C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
0.9
0.9
，該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，則此時該反應(yīng)
向正方向進行
向正方向進行
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。請回答下列問題：

 

（1）700℃時，0―5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為____________________________。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）__________________。

A.容器中壓強不變     B.混合氣體中c(A)不變

C.2v正(B)=v逆(D)       D.c(A)= c (c)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常

數(shù)K=_______________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c(A)=0.06mol?L－1，c(B)=0.50mol?L－1,c(C)=0.20mol?L－1，c(D)=0.018mol?L－1，則此時該反應(yīng)______________（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T1      T2（填大于、等于或小于）

⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強       （填增大、減小或不變），平衡         移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

22.

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                     。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO2的轉(zhuǎn)化率為？

⑵反應(yīng)前后的壓強比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2007-2008學(xué)年山東省萊蕪市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．請回答下列問題：
（1）700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）______．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變
C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______，該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，則此時該反應(yīng)______（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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同步練習(xí)冊答案