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既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是（　�。�
①Al（OH）3�、贏l2O3　③Al�、躈aHCO3�、軲g（OH）2．
A、①③④⑤B、①②③④⑤
C、①②③④D、①②④⑤
考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：Al、Al（OH）3、Al2O3、弱酸酸式鹽、弱酸銨鹽及氨基酸都可以和稀鹽酸、NaOH溶液反應，據此分析解答．
解答： 解：①Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；
②Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；
③Al能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，故正確；
④NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH反應生成鹽，故正確；
⑤Mg（OH）2屬于堿，只能和稀鹽酸反應，和NaOH不反應，故錯誤；
故選C．
點評：本題考查能和稀鹽酸、NaOH反應的物質，明確物質的性質是解本題關鍵，注意總結歸納元素化合物知識，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成．
（1）芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如下：

①上圖中K的名稱是：
 
；反應（b）的類型是：
 
．
②已知c是加成反應，反應c中另一反應物X的結構式為：
 
．
③L的同分異構體很多，其中只含一個甲基的鏈狀同分異構體有：
 
種（不考慮立體異構）．
（2）芳樟醇的另一種常見合成路線如下：β一菠烯在600～700℃時可以開環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH3COONa反應轉化為芳樟醇的乙酸酯，最后經水解得到芳樟醇．

1A的結構簡式為：
 
；②反應（c）的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1．利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用．
反應A：4HCl（g）+O2（g）  
400℃
Cl2 （g）+2H2O （g）
（1）已知：Ⅰ．反應A中，4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．
①H2O的電子式是
 
．
②反應A的熱化學方程式是
 
．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是
 

A．苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09mol
B．ClO3-的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C．反應中轉移電子的物質的量是0.21mol
D．在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
（2）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在蒸餾水中按物質的量之比為1：1：1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質完全反應，則所得氧化產物與還原產物的質量比為（　�。�
A、35.5：108
B、71：2
C、108：35.5
D、71：109

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科目：高中化學 來源： 題型：

等量的小蘇打用①煅燒法或②與足量稀鹽酸反應，兩種方法得到CO2的量（　　）
A、相等
B、①法是②法的2倍
C、①法是②法的
1
2
D、①法是②法的
1
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃，Ksp[M（OH）2]=3.2×10-11，則此溫度下M（OH）2飽和溶液的pH 等于（　�。�
A、10
B、10+lg2
C、10+2×lg2
D、10-2×lg2

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是
 
（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S
（2）標出反應②配平后2種反應物前面的系數：
 
MnO4-+
 
CuS+…．．
Ⅱ：在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
（3）反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為
 
．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
 
mol．
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（5）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是：
 
．
（6）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是
 
．（用“＞”“＜”或“=”表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組收集了一種合金進行研究，其特征如下：
（1）外觀暗灰色，表面光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀H2SO4中，收集到標準狀況下的H2 9.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH中，也收集到標準狀況下的H2 9.96L；
據此判斷，合金中一定含有的元素是
 
（填元素符號）；下列元素可能含有的是
 
（填選項編號）．
A．Ag  B．Mg  C．Na  D．Fe
如果該合金中只含有兩種元素，它們的質量比是
 
．

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