已知：25℃，Ksp[M（OH）2]=3.2×10-11，則此溫度下M（OH）2飽和溶液的pH 等于（　�。�
A、10
B、10+lg2
C、10+2×lg2
D、10-2×lg2
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)Ksp求出OH-離子的濃度，再根據(jù)Kw求出氫離子的濃度，然后求pH，選擇即可．
解答： 解：已知Ksp=c（M2+）×c2（OH-），且只有M（OH）2的飽和溶液中，2c（M2+）=c（OH-），設(shè)c（M2+）=x，則c（OH-）=2x，即x×（2x）2=3.2×10-11，解x=
38×10-12
=2×10-4，c（OH-）=4×10-4，
則c（H+）=
10-14
4×10-4
=
1
4
×10-10mol/L，
所以pH=-lg
1
4
×10-10=10+2lg2，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶度積的有關(guān)計(jì)算以及pH值的計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生1mol Cl2的同時(shí)陽極產(chǎn)生1mol H2
B、0.1mol?L-1 AlCl3溶液中Al3+的濃度為0.1mol?L-1
C、7g 14C中所含中子數(shù)為4NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D、2.24L氯氣與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見的無色液體；E、G常見金屬單質(zhì)；反應(yīng)②可用于焊接鋼軌
（1）I的化學(xué)式為
 
．
（2）B的電子式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　　）
①Al（OH）3�、贏l2O3　③Al�、躈aHCO3�、軲g（OH）2．
A、①③④⑤B、①②③④⑤
C、①②③④D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12g鎂在空氣中點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量（　�。�
A、大于20gB、小于20g
C、等于20gD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是
 
L；
（2）4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
，其中氫原子數(shù)之比是
 
；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量
 
mol、質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
個(gè)；
（4）128gO2含
 
個(gè)O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
L；
（5）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的氧原子數(shù)之比為
 
，所含的質(zhì)量之比為
 
；
（6）
 
molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、用氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用200mL 12mol/L  鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：
①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值，
②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca（ClO3）2的含量較高．
試回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中理論最多可制得Ca（ClO）2多少克？
（2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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