Question

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的H₂和CO的混合氣體質(zhì)量為2.16g，則H₂和CO的體積比為4：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為7.2，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計算各自物質(zhì)的量，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均相對分子質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算CO質(zhì)量，進(jìn)而計算CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設(shè)H₂和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{2x+28y=2.16}\end{array}\right.$
解得x=0.24，y=0.06
則H₂和CO的體積比為0.24mol：0.06mol=4：1，
平均相對分子質(zhì)量為$\frac{2.16}{0.3}$=7.2，
CO的質(zhì)量為0.06mol×28g/mol=1.68g，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.68g}{2.16g}$×100%=77.8%，
故答案為：4：1；7.2；77.8%．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固，可以先計算平均相對分子質(zhì)量，再利用十字相乘法計算體積之比．