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【題目】在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應達到平衡的標志是

A. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化

B. 容器內氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2

D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3

【答案】B

【解析】

A．體積不變，氣體總質量不變，所以密度始終不變，故A錯誤；

B．容器內平均相對分子質量不再發(fā)生變化，說明總物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C．當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；

D．單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3，都體現的是正反應方向速率，未體現正與逆的關系，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是

A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上結論都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法錯誤的是( )

A.標準狀況下，11.2L甲烷含氫原子數目為2NA

B.100g 46％的乙醇溶液中，含氧原子的數目為NA

C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

(1)A中制取Cl2時若將MnO2換成另一種固體即可不用加熱并能快速制取氯氣，寫出該快速制氯氣過程的離子方程式為______。

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②___________；③___________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是___________。

(4)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是___________。

(5)該裝置還存在的明顯缺陷是____________。

(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化符合圖示的是

①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應④鈉與水反應⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應

A.②⑥⑦B.③④C.①②⑤⑥⑦D.②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)

C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH－O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（　　）

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極

D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(9分) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

（1）在①圖中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）在②圖中，待鍍鐵制品應與電源 極相連，電極反應式為： 。

（3）在③圖中,外電路電子由 極流向 極，若電解液為KOH溶液，則b極的反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法不正確的是

A.若交換膜為質子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

B.若交換膜為陽離子交換膜，b 電極區(qū)會產生紅褐色沉淀

C.電極 a 為陽極

D.反應池中處理H2S的反應是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

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