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【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法不正確的是

A.若交換膜為質子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

B.若交換膜為陽離子交換膜，b 電極區(qū)會產生紅褐色沉淀

C.電極 a 為陽極

D.反應池中處理H2S的反應是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

【答案】A

【解析】

由裝置可知，反應池中的反應物為硫化氫廢氣與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫、氯化氫和氯化亞鐵，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，反應生成的氯化亞鐵在陽極a電極上失電子發(fā)生氧化反應生成氯化鐵，生成的氯化鐵進入反應池循環(huán)使用，電極b為電解池陰極，水在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根。

A項、若交換膜為質子交換膜，氫離子由左向右移動加入陰極室，與放電生成的氫氧根發(fā)生中和反應生成水，陰極室中NaOH溶液的濃度不變，故A錯誤；

B項、若交換膜為陽離子交換膜，三價鐵離子由左向右移動加入陰極室，在b 電極區(qū)與氫氧根反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B正確；

C項、電極 a 為陽極，氯化亞鐵在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成氯化鐵，生成的氯化鐵進入反應池循環(huán)使用，故C正確；

D項、由裝置可知，反應池中的反應物為硫化氫廢氣與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫、氯化氫和氯化亞鐵，反應的離子方程式為H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應達到平衡的標志是

A. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化

B. 容器內氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2

D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3

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【題目】下表為四種溶液的溶質質量分數和物質的量濃度的數值，根據表中數據判斷四種溶液中密度最小的是(　　)

A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH

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【題目】下列實驗過程中沉淀的物質的量(Y)與加入的試劑的量(X)之間的關系正確的是( )

A.如圖A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B.如圖B：向NaAlO2溶液中滴加鹽酸且邊滴邊振蕩

C.如圖C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D.如圖D：向等物質的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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【題目】低碳經濟與低碳技術日益受到世界各國的關注，近年來人們嘗試用CO2來合成各種有機物，以下是利用CO2合成一種不飽和內酯的反應方程式：

(1)寫出CO2的結構式__________；“-R”的結構簡式為____________；

(2)上述反應的反應類型為_______；若3分子R-C≡C-R也可發(fā)生類似反應，則生成有機物的結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質，請回答下列問題：

（1）處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數，則K3=______（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

①則該反應的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數kp，則該反應的平衡常數表達式kp=________，如果p1 =1.65MPa，求a點的平衡常數kp =_________（MPa）1 (結果保留 3 位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數)。

③為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據相關實驗數據，粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )

則：與曲線 v正~c(NO)相對應的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，v正和v逆相應的平衡點分別為______(填字母)。

（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時，在相同條件下，甲池內消耗的O2和NO2的體積_____。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由________________。

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【題目】葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7) 2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水。用下圖裝置制備 FeCO3，提取出的 FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．（1）如何檢驗 A 裝置的氣密性？____。

（2）B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發(fā)生反應，實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞、______，關閉_____，一段時間后，關閉_______，打開_____（填旋塞的編號）。

（3）將制得的碳酸亞鐵懸濁液過濾、洗滌。如何證明沉淀已經洗滌干凈_________。

（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應的化學方程式為（有機物用分子式表示）_____。

（5）從環(huán)境保護的角度分析，該裝置存在不足之處，請寫出改正措施__________。

Ⅱ．某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量，實驗的主要步驟如下：

①取10片補鐵劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配成100mL待測溶液。

②量取20.00mL待測液于錐形瓶中。

③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復兩次實驗，平均消耗KMnO4溶液體積為VmL。

（6）上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，對測定結果的影響是_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。滴定終點的實驗現象為_____。

（7）每片補鐵劑含鐵元素的質量為________________g（用代數式表示）。

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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是

A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

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【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑

B. SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D. Na2S溶液中的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—

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