一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴水時(shí)，溴水增重8.4g，求該混合氣體的組成和體積之比？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=12.5×2=25，烯烴的最小相對(duì)分子質(zhì)量為28，故該混合氣體一定含有CH4，烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不與溴水反應(yīng)，故溴水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算混合氣體的總物質(zhì)的量、甲烷的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算烯烴的物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合組成通式CnH2n確定其組成，體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答： 解：混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=12.5×2=25，烯烴的最小相對(duì)分子質(zhì)量為28，故該混合氣體一定含有CH4，
烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不與溴水反應(yīng)，故溴水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，則甲烷的質(zhì)量=10g-8.4g=1.6g，其物質(zhì)的量=
1.6g
16g/mol
=0.1mol，混合氣體的物質(zhì)的量=
10g
25g/mol
=0.4mol，故烯烴的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1mol=0.3mol，則烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量=
8.4
0.3
=28，令烯烴組成為CnH2n，則12n+2n=28，解得n=2，故該混合氣體為甲烷、乙烯，二者體積之比=0.1mol：0.3mol=1：3，
答：該混合氣體的組成為甲烷、乙烯，二者體積之比為1：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能確定烯烴的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、導(dǎo)致青島開(kāi)發(fā)區(qū)石油管線爆炸的非甲烷總烴在日光照射下會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧
B、塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中
C、航天員太空實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明水分子組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生改變
D、汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A、用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32-
C、用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑
D、工業(yè)上制取硅：SiO2+C
 高溫 
.
 
Si+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、Al3+
B、H+
C、OH-
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用）．A．品紅溶液B．NaOH溶液    C．濃硫酸D．溴水
I
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；   IV
 
；
（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；
（5）寫(xiě)出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
；反應(yīng)類型
 
；
（6）為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡(jiǎn)述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國(guó)有豐富鋯英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：
方法二：氯腐法


（1）完成方法一高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式ZrSiO4 +4NaOH=Na2ZrO3 +
 
．
（2）方法一中為了提高浸出率可采取的方法有
 
、
 
（列舉兩種）；
（3）寫(xiě)出ZrOCl2?8H2O在900°C生成ZrO2的反應(yīng)方程式
 
；
（4）與方法一相比方法二的優(yōu)點(diǎn)有
 
（列舉一條）；
（5）關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是
 
；（單選）
A、二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B、1納米=10-10米
C、鋯合金的硬度比純鋯要高
D、福島核電站的爆炸是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起
（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．在熔融電解質(zhì)中，O2-向
 
（填正、負(fù)）極移動(dòng)．負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯水久置后會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)分析變質(zhì)的原因．（請(qǐng)用方程式及必要文字說(shuō)明分析）
 
．
（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在20L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO3濃度為0.05mol/L．若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
 


ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡．若：
①升高溫度，可使C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（放熱或吸熱）．
②A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y
 
z（大于或等于或小于）．
③滿足上述①、②題中的條件，能使A、B轉(zhuǎn)化率都增大的措施有
 
、
 
（填兩項(xiàng)措施即可）．
④A、C都是氣體，B為液體，且x+y=z，如圖中曲線a代表一定條件下的反應(yīng)過(guò)程，如果使a曲線變?yōu)閎曲線，可以采用的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無(wú)疑將成為未來(lái)汽車的發(fā)展方向．如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的
1
25
和
1
10
．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過(guò)程，此時(shí)左槽溶液pH值升高
B、放電過(guò)程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C、充電過(guò)程中，H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
D、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案