將3mol　O2加入到V  L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O2?2O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時(shí)間（t）的關(guān)系的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)O2的轉(zhuǎn)化率利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，
        3O2?2O3
n（始）：3    0
n（變）：0.9 0.6
n（平）：2.1 0.6
O2的起始濃度為
3mol
VL
，O2的平衡濃度為
2.1mol
VL
，O3的起始濃度為0，O3的平衡濃度為
0.6mol
VL
，O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量．
解答： 解：O2的轉(zhuǎn)化率為30%，則O2的消耗量為3mol×30%=0.9mol，
         3O2?2O3
n（始）：3     0
n（變）：0.9   0.6
n（平）：2.1   0.6
O2的起始濃度為
3mol
VL
，O2的平衡濃度為
2.1mol
VL
，O3的起始濃度為0，O3的平衡濃度為
0.6mol
VL
，
A、圖象表示平衡時(shí)O2和O3的物質(zhì)的量相同，與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；
B、圖象表示平衡時(shí)O2和O3的物質(zhì)的量相同，與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；
C、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量，與實(shí)際相符，故C正確；
D、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量小于O3的物質(zhì)的量，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是三段式計(jì)算方法的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素
C、ⅦA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
D、同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、過(guò)濾時(shí)為加快速度，可先將上層清液注入過(guò)濾器中，再將沉淀轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中
B、蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了使析出的固體重新溶解
C、蒸餾時(shí)需從冷凝管上口進(jìn)水，下口出水
D、分液時(shí)，下層液體放完后，再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），在四個(gè)體積相等的密閉容器內(nèi)按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的含量最低的是（　　）
A、a mol X+a mol Y
B、2a mol Z
C、a mol X+a mol Z
D、a mol Y+a mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來(lái)制取鋁，其常見(jiàn)的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為
 
，溶液C中陰離子主要是
 
．
（2）操作Ⅰ是
 
（填操作名稱）
（3）寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）Al（OH）3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過(guò)操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是
 
（填操作名稱），簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法：
 
．
（5）生產(chǎn)過(guò)程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．
（6）電解Al2O3制取金屬Al的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中．比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作CnK，其平面圖形見(jiàn)圖，則n值為（　�。�
A、4B、6C、8D、12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F＜G．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F的原子序數(shù)為26，F(xiàn)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F、G用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="plf5p9l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
 
（填高或低），理由是
 
．
（3）A的氫化物分子中心原子采取
 
雜化，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學(xué)式為
 
；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，黑色的為A原子）
（5）F元素原子的核外價(jià)電子排布式是
 
；F的一種常見(jiàn)配合物F（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷F（CO）5的晶體類型為
 
；F（CO）5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）金屬F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的F原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是（　　）
A、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述中錯(cuò)誤的有（　�。�
①汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
②人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞
③工業(yè)上，焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，說(shuō)明碳的還原性比硅強(qiáng)
④干冰或溴化銀可用于人工降雨
⑤氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層，會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．
A、1個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、5個(gè)

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