Question

20．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，某晶體的化學(xué)式為Na_0.35CoO₂•1.3H₂O，已知1mol該晶體的質(zhì)量是122.45g，則該晶體的相對分子質(zhì)量是122.45；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1﹕3.3（比值可以用小數(shù)表示）；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目為3.3N_A．

Answer 1

分析 根據(jù)公式M=$\frac{m}{n}$來計算求解，結(jié)合化學(xué)式1molNa_0.35CoO₂•1.3H₂O中含鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量分別為1mol和3.3mol，并利用化學(xué)式來確定原子的關(guān)系及N=n×N_A來解答．

解答 解：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{122.45g}{1mol}$=122.45g/mol，相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，所以該晶體的相對分子質(zhì)量是122.45；1molNa_0.35CoO₂•1.3H₂O中含鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量分別為1mol和3.3mol，所以鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1﹕3.3；由N=n×N_A=3.3N_A，故答案為：122.45；1﹕3.3；3.3N_A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確常見原子的相對原子質(zhì)量及物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．