10．（用比值填寫）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）與水蒸氣（H2O）的分子數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為17：18，其中含有的氫原子個數(shù)之比為3：2；若 二者氫原子個數(shù)相等，則它們的體積之比為2：3．

分析 同溫同壓下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA、m=nM及分子構(gòu)成計算二者分子數(shù)、質(zhì)量、H原子個數(shù)之比；若二者氫原子個數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)V=nVm計算二者體積之比．

解答 解：同溫同壓下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者物質(zhì)的量相等，所以二者分子數(shù)相等，其分子數(shù)之比為1：1；
根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=17g/mol：18g/mol=17：18；
二者分子數(shù)相等，根據(jù)分子構(gòu)成知，二者H原子個數(shù)之比=3：2；
若二者氫原子個數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)V=nVm知，相同條件下其體積之比等于物質(zhì)的量之比=2：3，故答案為：1：1；17：18；3：2；2：3．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，某晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol該晶體的質(zhì)量是122.45g，則該晶體的相對分子質(zhì)量是122.45；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1﹕3.3（比值可以用小數(shù)表示）；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目為3.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示實驗，現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率．
（2）裝置a和c的作用分別是_bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO2氣體    b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速         e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱枺?br />（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱離子鍵、共價鍵；B2C2的電子式表示為．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式．
ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2 ；DK2CO3；ECO2；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
D與硫酸反應(yīng)2H++CO32-═CO2↑+H2O；B與鹽酸反應(yīng)BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；C與硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩個密閉容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO2和1mol O2，在相同的溫度下達到如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對此反應(yīng)，下述說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率：乙＞甲B．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
C．平衡時各組分含量：乙=甲D．平衡時容器的壓強：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．S元素化合價升高
C．N元素被還原D．KMnO4 作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．相對分子質(zhì)量越大的分子組成的物質(zhì)，其熔沸點越高
B．在相同物質(zhì)的量的情況下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液強
C．在復(fù)分解反應(yīng)中弱酸也可以生成強酸
D．同一元素，價態(tài)越高，氧化性肯定越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是（　　）
A．10QB．5QC．11QD．7Q

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