19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LH2O含有的水分子數(shù)為2NA
B．88gC02含有的C02分子數(shù)為2NA
C．46gNO2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．1mol的任何氣體中都含有NA個原子

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，結(jié)合1個二氧化氮含有2個氧原子解答；
D．氣體分子有單原子分子、雙原子分子、三原子分子等；

解答 解：A．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.88gC02含有的C02分子數(shù)為$\frac{88g}{44g/mol}$×NA=2NA，故B正確；
C.46gNO2氣體含有的氧原子數(shù)為$\frac{46g}{46g/mol}$×2×NA=2NA，故C錯誤；
D．氣體分子構(gòu)成未知，無法計算原子個數(shù)，如1mol氫氣含有2NA個原子，1mol臭氧含有3NA個原子，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系題是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Fe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng)：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2O
D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．16gO2與16gO3體積比為3：2
B．由H2、O2組成的混合氣，密度是氫氣的8.5倍，混合氣中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C．將標(biāo)況下22.4L的HCl氣體溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
D．1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-濃度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
B．C3H6與C4H8一定互為同系物
C．全降解塑料 可由環(huán)氧丙烷 和CO2縮聚制得
D．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質(zhì)量為18（1-a）g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度時，HF的Ka增大，水的Kw不變
B．向Mg（OH）2懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2+）、c（OH-）濃度均增大
C．常溫下，0．lmol/LNH4Cl 溶液的 pH＞7
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個SO3的體積為22.4 L
B．1 mol Fe與足量的HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A．傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心．
B．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上濕潤的pH試紙上．
C．用HCl溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)．
D．KOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常溫下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．
（1）①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞（填指示劑名稱），用濃度為c mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=3cV g/100mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化劑可選用①④．
①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④⑤．
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：（已知CuCl2的摩爾質(zhì)量為135g/mol；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol）
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g．
方案二：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g．
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是二，
據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）．
（6）某同學(xué)想利用氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）．

試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接G，F(xiàn)接I；B接D，E接C；
（7）若裝入的飽和食鹽水為75mL（氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案