Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下N_A個SO₃的體積為22.4 L
• B． 1 mol Fe與足量的HCl反應，轉移的電子數為3N_A
• C． 3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個電子
• D． 標準狀況下，22.4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子數為N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下SO₃不是氣體；
B．Fe與鹽酸反應變?yōu)镕e²⁺；
C．3Fe→Fe₃O₄，3個Fe失去8個電子；
D．標準狀況下，CCl₄不是氣體．

解答 解：A．N_A個SO₃的物質的量是1mol，但標準狀況下SO₃不是氣體，因此其體積不是22.4 L，故A錯誤；
B．Fe與鹽酸反應變?yōu)镕e²⁺，因此1 mol Fe與足量的HCl反應，轉移的電子數為2N_A，故B錯誤；
C．3Fe→Fe₃O₄，3個Fe失去8個電子，則3molFe失去8N_A個電子，故C正確；
D．標準狀況下，CCl₄不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算其物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的計算，為高頻考點，題目難度中等，掌握轉移電子數的計算方法、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$的使用條件是解題的關鍵．