Question

下列說法正確的是（　　）

• A、前四周期中，原子最外層為1個(gè)電子的元素有5種
• B、Fe²⁺的價(jià)電子排布為3d⁶
• C、2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似
• D、AB₃型分子的中心原子A采取sp³雜化

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．前四周期中，原子最外層為1個(gè)電子的元素有：H、Li、Na、K、Cr、Cu；
B．Fe原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Fe²⁺；
C.2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子為B或F，3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子為Al或Cl；
D．A原子可能沒有孤電子對(duì)．

解答： 解：A．前四周期中，原子最外層為1個(gè)電子的元素有：H、Li、Na、K、Cr、Cu，共有6種，故A錯(cuò)誤；
B．Fe原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子形成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺的價(jià)電子排布為3d⁶，故B正確；
C.2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子為B或F，3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子為Al或Cl，兩原子不一定為同主族元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．若A原子沒有孤電子對(duì)，則中心原子A采取sp²雜化，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、核外電子排布、雜化軌道等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．