Question

【題目】（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_____________。若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有___________________。

（3）將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_______________。

③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況:_______________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 溶液由無色變?yōu)樽仙?/span> 0.25 Cl2 10 NaBiO3+ 4 MnSO4+ 14 H2S04→ 3Na2S04+ 5 Bi2(SO4)3+ 4 NaMnO4+ 14 H2O。 Bi2(SO4)3

【解析】試題分析：（1）由于反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液由無色變?yōu)樽仙�；反�?yīng)中錳離子做還原劑，錳元素化合價(jià)升高5價(jià)，硫元素化合價(jià)降低1價(jià)，所以還原劑和氧化劑的比例為2:5，所以當(dāng)有0.1摩爾還原劑反應(yīng)，消耗氧化劑為0.25摩爾。 （2）因?yàn)楦咤i酸根的氧化性大于氯氣，所以反應(yīng)中還有Cl2生成。（3） ①根據(jù)鉍元素化合價(jià)從+5降低到+3，降低2價(jià)，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，升高5價(jià)，所以氧化劑和還原劑的比例為5:2，再根據(jù)原子守恒配平，得系數(shù)為10、4、14、3、5、4、14；②鉍元素化合價(jià)降低，所以還原產(chǎn)物為Bi2(SO4)3。

③根據(jù)配平過程分析鉍元素得到20個(gè)電子，錳元素失去20個(gè)電子，所以單線橋?yàn)?/span>