【題目】用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物．
（1）二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是 ．
（3）有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示．則ClO2的有效氯含量是 ．

【答案】
（1）2ClO3﹣+SO32﹣+2H++SO42﹣═2ClO2↑+2SO42﹣+H2O
（2）0.8NA
（3）263%
【解析】解：（1）由信息可知，KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氯，硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，離子方程式為：2ClO3﹣+SO32﹣+2H++SO42﹣═2ClO2↑+2SO42﹣+H2O，所以答案是：2ClO3﹣+SO32﹣+2H++SO42﹣═2ClO2↑+2SO42﹣+H2O；（2）由HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O可知，反應(yīng)物中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，配平得到離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O，反應(yīng)中每5molHClO2分解電子轉(zhuǎn)移總物質(zhì)的量為4mol，當(dāng)有1molHClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ×NAmol﹣1=0.8NA ， 所以答案是：0.8NA；（3）由Cl2+2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O可知，均生成5molI2時(shí)需要氯氣、二氧化氯的物質(zhì)的量比為5：2，所以ClO2的有效氯含量為 ×100%=263%，所以答案是：263%．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL．回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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【題目】能用H+ + OH－ = H2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是：

A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)

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C. KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)

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【題目】“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖

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【題目】對(duì)于反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）
A.v（NH3）=0.2molL﹣1s﹣1
B.v（O2 ）=0.24 molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.25 molL﹣1s﹣1
D.v（NO）=0.15 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

電解液中H2SO4的濃度將變__________，當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為__________。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成______。B電極上生成_______，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極與原鉛蓄電池的正負(fù)極_______。（填“相同”或“相反”）

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（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有___________________。

（3）將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

___NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_______________。

③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況:_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

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B. 酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

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