17．如圖為反應(yīng)2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱不同
B．曲線a一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程
C．增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

分析 A．依據(jù)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，△H=E1-E2；
B．依據(jù)正催化劑能降低反應(yīng)活化能，而負(fù)催化劑能增大反應(yīng)的活化能；
C．依據(jù)前后氣體系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；
D．依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量高于于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減�。�

解答 解：A．反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，△H=E1-E2，b是加入催化劑，改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，所以曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱相同，故A錯(cuò)誤；
B．正催化劑能降低反應(yīng)活化能，而負(fù)催化劑能增大反應(yīng)的活化能，所以曲線a不一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)2X（g）+Y（s）?2Z（g）前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量高于于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即逆向反應(yīng)，平衡常數(shù)K值一定減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解含義注意知識(shí)的聯(lián)系，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）

A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是

A．二氧化硫氣體能用濃硫酸來(lái)干燥

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同

C．磚瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都屬于硅酸鹽

D．氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡后，
改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡不移動(dòng)，c（CO）不變．
（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡不移動(dòng)，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
?增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，下同）
?將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．
?保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．
保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減�。�
（2）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8mol D，同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒=2；B的轉(zhuǎn)化率為20%．
?如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因?yàn)槭狗磻?yīng)速率增大．平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是反應(yīng)前后氣體的總體積無(wú)變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)．
?如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液呈中性
B．pH值為0的溶液中c（H+）=0 mol/L
C．pH=5的溶液中[H+]=1.0×10-5 mol•L-1
D．pH=5的溶液中[OH-]=1.0×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一樣品，其中只含Na2CO3•10H2O和NaHCO3，為測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）應(yīng)選用的裝置是（只寫裝置的標(biāo)號(hào)，裝置不重復(fù)使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時(shí)，正確的操作是應(yīng)先將B接口和H接口分開(kāi)．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性．
（4）取W g樣品實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)定W g樣品在加熱時(shí)，可得a g CO2，則W g樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11W-42a}{11W}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說(shuō)明SO2具有還原性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確．此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號(hào)）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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