8．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析錯誤的是（　�。�
A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生H2
B．A點溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）3和H2SO4
C．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
D．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1

分析 A、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
B、A點溶液中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3和H2SO4；
B、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算；
D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進而確定硫酸的濃度；

解答 解：A、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以O(shè)A段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生H2，故A正確；
B、A點溶液中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3和H2SO4，而不是Fe（NO3）3和H2SO4，故B錯誤；
C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n（NO3-）=n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，故C正確；
D、消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為$\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol，混合酸中硫酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題以圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計算題，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣分子能漂白有機分子
B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C．用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可以獲得分子中化學(xué)鍵或官能團信息的方法為（　�。�
A．質(zhì)譜法B．色譜法C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．工業(yè)上用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，并能回收到石膏
C．單質(zhì)硅可用于制半導(dǎo)體、光導(dǎo)纖維等
D．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．節(jié)能降耗，保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的主要課題．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學(xué)”的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防實驗污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是BD；
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應(yīng)的方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因在酸性條件下，CN-與H+結(jié)合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害；
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關(guān)信息：
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量2.5噸（某設(shè)備條件下）3.6噸（相同設(shè)備條件下）
表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應(yīng)快、日產(chǎn)量比其高得多；
②從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應(yīng)條件溫度相當(dāng)，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜方案錯誤的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑
AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、鹽酸
BAlCl3（aq）Cu2+Al粉
CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2氣體
DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子 Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示（H+ 和 OH-未列出）：
離子Mg2+Cr3+Cl-
濃度（mol/L）0.50.01a
已知 25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=10-32；Ksp[Mg （OH）2]=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去雜質(zhì)Cr3+離子，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液 pH，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是5≤pH＜9．
（3）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）的操作是在HCl氛圍中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略）．A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的氧化物，G是常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/mol）

請回答下列問題：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）F的電子式，含有的化學(xué)鍵類型是極性共價鍵
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O
（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若此反應(yīng)中生成VL的氣體D（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代數(shù)式表示）．
（6）有同學(xué)認(rèn)為強酸B可以是稀硝酸或濃硝酸，你是否同意這種說法，其理由是不同意，鋁與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化．

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