Question

7．已知電離常數(shù)的大小可以用來比較酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，觀察下表中的數(shù)據(jù)分析表格中兩種弱酸可能涉及到的分子或離子，依據(jù)：較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強(qiáng)酸鹽的反應(yīng)規(guī)律，且較強(qiáng)酸和較弱酸鹽按物質(zhì)的量比為1：1發(fā)生反應(yīng)，則最多可以寫出的離子方程式的個(gè)數(shù)（不考慮難溶鹽）是（　�。�

弱酸	電離常數(shù)	弱酸	電離常數(shù)
H2CO3	Ka1=4.4×10-7	H2C2O4	Ka1=5.4×10-2
	Ka2=4.7×10-11		Ka2=5.4×10-5

• A． 2
• B． 4
• C． 6
• D． 8

Answer 1

分析 圖表中電離平衡常數(shù)比較得到酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，較強(qiáng)酸和較弱酸鹽按物質(zhì)的量比為1：1發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)：較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強(qiáng)酸鹽的反應(yīng)規(guī)律判斷．

解答 解：圖表中電離平衡常數(shù)比較得到酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，依據(jù)：較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強(qiáng)酸鹽的反應(yīng)規(guī)律，草酸可以制備草酸氫根、碳酸、碳酸氫根，草酸氫根離子可以制備碳酸、碳酸氫根，碳酸可以制備碳酸氫根，則較強(qiáng)酸和較弱酸鹽按物質(zhì)的量比為1：1發(fā)生反應(yīng)，最多可以寫出的離子方程式的個(gè)數(shù)為6個(gè)，分別為：
H₂C₂O₄+C₂O₄^2-=2HC₂O₄^-，H₂C₂O₄+CO₃^2-=H₂CO₃+C₂O₄^2-，H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-+HCO₃^-=H₂CO₃+C₂O₄^2-，
HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-，H₂CO₃+CO₃^2-=2HCO₃^-，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離問題，題目難度中等，做題時(shí)注意把握“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律．