15.裝置甲、乙、丙中分別盛有空氣、水、空氣,兩個燃燒匙中物質足量,燃燒完全后,打開止水夾,水倒吸到丙裝置中.則燃燒匙a、b中盛有的物質分別是( 。
A.a為紅磷,b為鈉B.a為硫,b為木炭C.a為鈉,b為紅硫D.a為木炭,b為磷

分析 燃燒完全后,打開止水夾,水倒吸到丙裝置中.說明丙中壓強減小,氣體的量減小,以此解答該題.

解答 解:A.紅磷、鈉和氧氣反應,兩側氣體的量都減小,水倒吸到甲、丙中,故A錯誤;
B.硫和氧氣反應生成二氧化硫、碳和氧氣反應生成二氧化碳,兩側氣體的量不變,水不倒吸,故B錯誤;
C.鈉和氧氣反應,硫和氧氣反應生成二氧化硫,左側壓強減小,氣體倒吸到甲中,故C錯誤;
D.碳和氧氣反應生成二氧化碳,左側壓強不變,丙中磷和氧氣反應,氣體的量減小,產(chǎn)生倒吸,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學實驗裝置的綜合,為高頻考點,側重考查學生的分析能力和實驗能力,注意把握物質的性質,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列指定反應的離子方程式正確的是( 。
A.Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.Al溶于NaOH溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2
C.Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.石油的裂解、煤的干餾、蛋白質的鹽析都是化學變化
B.C2H4Cl2、C5H12均只有兩種同分異構體
C.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行
D.已知25℃、101kPa,在稀溶液中:H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=-57.3kJ/mol.則相同條件下,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示(已知反應在IL 的密閉容器中進行).下列有關說法正確的是(  )
A.平衡常數(shù):K600K>K750K
B.從Y到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)
C.在Tl點K時,該反應的平衡常數(shù)為8.1
D.若工業(yè)上利用此反應進行生產(chǎn),為了提高經(jīng)濟效益將反應溫度升高至1050K以上

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.一定條件下,常見物質A、B、C、D存在如圖所示的轉化關系,請根據(jù)圖示信息回答下列問題:A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
(1)若A、D為非金屬單質,且C中該非金屬元素的化合物不是其最高價則B、C的化學式分別為NO、NO2
(2)若A為金屬單質,其組成元素是海水中含最最高的金屬元素.化合物B、C中均含 A元素,則B生成C的反應條件是加熱,C的顏色是淡黃色.
(3)若A為鹽,且B為兩性物質,A生成B的離子反應中,A、D以物質的量1:1的比例關系反應,則A生成B的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓.實驗室中檢驗C中陽離子的方法是滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解.
(4)若A為堿,B、C之間的轉化可解釋溶洞和鐘乳石的形成,則A的俗名為 熟石灰,B生成C的化學方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知電離常數(shù)的大小可以用來比較酸性的相對強弱,觀察下表中的數(shù)據(jù)分析表格中兩種弱酸可能涉及到的分子或離子,依據(jù):較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽的反應規(guī)律,且較強酸和較弱酸鹽按物質的量比為1:1發(fā)生反應,則最多可以寫出的離子方程式的個數(shù)(不考慮難溶鹽)是( 。
 弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2
 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5
A.2B.4C.6D.8

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.A、B、C、X均為中學常見的物質,一定條件下它們的轉化關系如下(副產(chǎn)物已略去).A $→_{反應①}^{+X}$B $→_{反應②}^{+X}$C
試回答:
(1)若X為O2,則A不可能是bd(填選項)
a.NH3        b.Mg          c.S       d.Si
(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-,舉出C的一種用途制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等
(3)若A是一種黃綠色氣體單質,X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,反應①屬于置換反應,寫出反應①的化學方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各離子濃度由大到小順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)若A為單質,C為紅棕色氣體.寫出少量Fe粉與組成A物質的元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列反應的離子方程式書寫不正確的是( 。
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C.Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸:CO32+H+=HCO3-
D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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